【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是

A. 標準狀況下，22.4L含有分子數(shù)目

B. 25℃，1L pH = 13的數(shù)目為0.2

C. 在足量中0.1mol Fe燃燒完全，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3

D. 密閉容器中3 mol 與1 mol充分反應(yīng)可生成分子數(shù)目為

【答案】C

【解析】

A.標準狀況下H2O2的狀態(tài)不是氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，A錯誤；

B.25℃，1LpH=13的Ba(OH)2的溶液，c(OH-)=0.1mol/L，n(OH-)=0.1mol/L×1L=0.1mol，故OH-的數(shù)目為0.1N0，B錯誤；

C.Cl2具有強的氧化性，能夠?qū)⒆儍r金屬Fe氧化為+3價，所以0.1molFe完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3，C正確；

D.N2與H2合成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以密閉容器中3 mol 與1 mol充分反應(yīng)可生成分子數(shù)目小于N0，D錯誤；

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：。該可逆反應(yīng)達到平衡的標志是

A.

B.單位時間生成的同時生成

C.容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化

D.混合氣體的密度不再隨時間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是

A. a-b-c-d-e-f-g-hB. a-c-b-d-e-h-i-f

C. a-d-e-c-b-h-i-gD. a-e-d-c-b-h-i-g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是一種重要的有機化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為，它一般不可能具有的性質(zhì)是

A. 易溶于水，不易溶于有機溶劑

B. 在空氣中燃燒產(chǎn)生黑煙

C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 能發(fā)生加成反應(yīng)，在一定條件下可與4倍物質(zhì)的量的氫氣加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A. 溶液：

B. 使酚酞呈紅色的溶液中：

C. =1×1014的溶液：

D. 由水電離的的溶液：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象與對應(yīng)的結(jié)論或解釋正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結(jié)論或解釋

A

用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)

火焰吳黃色

原溶液中有，無

B

將與乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入盛有少量酸性溶液中

溶液紫色褪去

發(fā)生消去反應(yīng)，且氣體產(chǎn)物有乙烯

C

向溶液中滴加過量氨水

得到澄清溶液

與能大量共存

D

向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置

上、下層液體均近無色

裂化汽油不可用作溴的萃取溶劑

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是溝通宏觀與微觀的橋梁。物質(zhì)的量的計算在生產(chǎn)、生活、科技等方面具有廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題。

（1）同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2，其體積之比為____________。

（2）標準狀況下有①44.8LCH4，②9.03×1023個NH3分子，③85gH2S三種氣體，對這三種氣體的物質(zhì)的量從大到小的順序是__________。

（3）一定溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積某化合物，則該化合物的化學(xué)式是____________。

（4）某混合鹽溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42-，測得Na+、Mg2+和Cl－的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，則c(SO42-)＝_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對煙道氣中進行回收再利用具有較高的社會價值和經(jīng)濟價值。

I. 還原法

(1)一定條件下，由和反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示，每生成，該反應(yīng)__________(填“放出”或“吸收”)的熱量為____________。

(2)在絕熱恒容的密閉容器中，進行反應(yīng)：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_______________________，對此反應(yīng)下列說法正確的是_________。

a.若混合氣體密度保持不變，則已達平衡狀態(tài)

b.從反應(yīng)開始到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強保持不變

c.達平衡后若再充入一定量，平衡常數(shù)保持不變

d.分離出，正、逆反應(yīng)速率均保持不變

(3)向恒溫恒容密閉容器中通入和，分別進行三組實驗。在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化曲線如圖所示，則三組實驗溫度的大小關(guān)系是____________(填“”、“”或“”)；實驗從反應(yīng)開始至平衡時，反應(yīng)速率______________。

II.溶液吸收法

常溫下，用溶液吸收的過程中，溶液隨吸收物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。

(4)常溫下，的二級電離平衡常數(shù)的數(shù)值為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B. 為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸

C. 用0.2000 molL-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 molL-1)，當pH=7時，溶液中的酸恰好完全中和

D. 相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 molL-1鹽酸、③0.1 molL-1氯化鎂溶液、④0.1 molL-1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：④＞①＞②＞③

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