Question

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

• A、加入苯酚顯紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-
• B、加入酚酞呈紅色的溶液：SO₄^2-、K⁺、Cl^-、HSO₃^-
• C、

  c(H+)

  c(OH-)

  =1×10^-12的溶液：K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺
• D、pH=2的溶液：NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺

Answer 1

分析：A、苯酚顯紫色的溶液中存在鐵離子，鐵離子能夠與碘離子發(fā)生氧化還原反應；
B、酚酞呈紅色的溶液為堿性溶液，亞硫酸氫根離子與氫氧根離子發(fā)生反應；
C、根據(jù)常溫下水的離子積計算出溶液中氫離子濃度，再判斷能否共存；
D、硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子．

解答：解：A、加入苯酚顯紫色的溶液，說明溶液中含有鐵離子，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能夠大量共存，故A錯誤；
B、加入酚酞呈紅色的溶液，該溶液為堿性溶液，亞硫酸氫根離子能夠與氫氧根離子發(fā)生反應，所以在溶液中不能夠大量共存，故B錯誤；
C、結(jié)合常溫下水的離子積10^-14可知，該溶液中氫離子濃度為10^-13mol/L，溶液中氫氧根離子為0.1mol/L，該溶液為堿性溶液；K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺離子之間不發(fā)生反應，四種離子與氫氧根離子也不發(fā)生發(fā)生，所以在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D、pH=2的溶液為酸性溶液，硝酸根在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子，所以在溶液中不能夠大量共存，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力；該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應的離子之間（如Fe³⁺和SCN^-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件．