由乙醇制取乙二酸乙二酯，最簡(jiǎn)單的流程途徑順序正確的是（　�。�
①取代反應(yīng)；
②加成反應(yīng)；　
③氧化反應(yīng)；
④還原反應(yīng)；
⑤消去反應(yīng)；　
⑥酯化反應(yīng)；　
⑦中和反應(yīng)．
A、①②③⑤⑦
B、⑤②①③⑥
C、⑤②①③⑦
D、①②⑤③⑥
考點(diǎn)：有機(jī)物的合成
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：制取乙二酸乙二酯，須先制備乙二酸和乙二醇，乙二酸可由乙二醇氧化而成；乙二醇可由乙烯與X2加成后再水解而得．
解答： 解：發(fā)生反應(yīng)如下：，則發(fā)生反應(yīng)為消去、加成、取代、氧化和酯化反應(yīng)，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大，注意合成方案的設(shè)計(jì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于①苯、②乙醇、③乙酸、④葡萄糖等有機(jī)物的敘述中，不正確的是（　�。�
A、一定條件下，可用苯與溴水制取溴苯
B、②、③、④均能與金屬鈉反應(yīng)
C、①、②、③均能發(fā)生取代反應(yīng)
D、可以用新制氫氧化銅鑒別①、②、③、④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，N2和O2于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2N2（g）+O2（g）?2N2O（g）．下列說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（　　）
A、反應(yīng)不再進(jìn)行
B、反應(yīng)體系中的c（N2）不再發(fā)生變化
C、c（N2O）=c（N2）
D、N2O的分解速率與生成速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A、制水泥和玻璃都用石灰石做原料
B、利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿
C、Si可用做太陽(yáng)能電池和光導(dǎo)纖維的材料
D、銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Fe（OH）2溶液中加入HNO3溶液：Fe（OH）2+2H+═2H2O+Fe2+
B、鹽酸除去銅器表面的銅綠：Cu2（OH）2CO3+4H+═3H2O+2Cu2++CO2↑
C、氯氣可以降低的SO2的漂白性：SO2+Cl2+2H2O═2Cl-+4H++SO42-
D、CO2通入飽和碳酸鈉溶液：CO2+CO32-+2Na++H2O═2NaHCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人體胃酸的主要成分是鹽酸．胃酸可助消化食物，但胃酸過(guò)多會(huì)損傷胃粘膜，使人感覺(jué)不適．抗酸藥（又稱抑酸劑）可以減少胃過(guò)過(guò)多的胃酸．下列物質(zhì)不屬于抗酸藥的是（　�。�
A、阿司匹林（主要成分：）
B、胃舒平[主要成分：Al（OH）3]
C、碳酸氫鈉片（主要成分：NaHCO3）
D、胃得樂(lè)（主要成分：MgCO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以石墨棒作電極，電解氯化銅溶液，若電解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.505×1023，則此時(shí)在陰極上析出銅的質(zhì)量是（　�。�
A、8gB、16g
C、32gD、64g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)A、B、C、D，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體，其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去），E是形成酸雨的污染物之一，F(xiàn)是常見(jiàn)的四原子10電子分子，化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得．化合物J由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32．
請(qǐng)按要求填空：
（1）寫出F的電子式
 
，B的分子式
 
，C的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）在101kPa，25℃，16g 液態(tài)J在B中完全燃燒生成氣體C，放出312kJ熱量，則J和B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（3）寫出將E通入L的溶液中的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某溫度下，純水中c（H+）=2.0×10-7 mol?L-1，則此時(shí)c（OH-）=
 
mol?L-1，水的離子積Kw=
 
；相同條件下，測(cè)得①NaHCO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同．（已知Ka（CH3COOH）=1.76×10-5，Ka（HClO）=2.95×10-8，Ka1（H2CO3）=4.30×10-7，Ka2（H2CO3）=5.61×10-11）那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是
 
；
②分別用0.1 mol?L-1的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是
 
．
③反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)速率
 
．
A、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一樣快
（3）0.020 mol?L-1的HCN（aq）與0.020 mol?L-1L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c （Na+）＞c（ CN-），用“＞、＜、=”符號(hào)填空
①溶液中c （OH-）
 
c （H+）       ②c （HCN）
 
c （CN-）
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是
 
，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的
是（選填序號(hào)）
 
．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前
c（HCl）
 
c（NH3?H2O）（填“＞、＜、=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系為：c（NH4+）
 
c（Cl-）．

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