14．下列物質的熔點高低順序，正確的是（　�。�
A．金剛石＞晶體桂＞碳化硅B．Na＞Mg＞Al
C．NaF＜NaCl＜NaBrD．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4

分析 A．原子晶體的組成元素的原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點越高；
B、金屬鍵越大金屬晶體的熔點越高；
C．離子晶體中離子半徑越小，電荷越大，熔點越大；
D、結構相似的分子晶體分子量越大熔點越高．

解答 解：A．原子晶體的組成元素的原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點越高，則應有金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故A錯誤；
B、金屬鍵越大金屬晶體的熔點越高，金屬鍵：Na＜Mg＜Al，所以熔點：Na＜Mg＜Al，故B錯誤；
C．因離子半徑F-＜Cl-＜Br-，則熔點為NaF＞NaCl＞NaBr，故C錯誤；
D、結構相似的分子晶體分子量越大，分子間作用力越強，則熔點越高，所以熔點高低順序為CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4，故D正確；
故選D．

點評 本題考查晶體的熔沸點的比較，題目難度中等，本題注意判斷晶體的類型以及影響晶體熔沸點高低的因素，學習中注意相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．25℃時，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的兩種酸HX、HY（忽略滴定前后體積變化），實驗數(shù)據(jù)如表所示，下列判斷不正確的是（　�。�
實驗編號滴入NaOH（aq）的體積/mL溶液的pH
HXHY
①03m
②10.00xy
③20.00n7
A．相同溫度下．同濃度的兩種酸溶液的導電能力：HX＜HY
B．表中x＜7
C．HX和HY的混合溶液中存在：c（H+）=c（X-）+c（Y-）+c（OH-）
D．實驗②NaOH與HY反應后的溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，下列溶液中各離子的濃度關系正確的是（　�。�
A．等物質的量濃度的NH4Cl溶液與（NH4）2SO4溶液相比，前者的c（H+）更小
B．0.1 mol•L-l的CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞0.1 mol•L-1
C．pH=9.4，濃度均為0．l mol•L-1的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）
D．將少量AgCl分別加入等體積等物質的量濃度的NaBr溶液與KI溶液中，充分反應后，后者的c（Ag+）更大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．698K時，向某V L的密閉容器中充入3mol H2（g）和3mol I2（g），發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），測得各物質的物質的量濃度與時間變化的關系如右圖所示．請回答下列問題：
（1）容器的體積V=3L．
（2）反應達到最大限度的時間是5s，該時間內(nèi)平均反應速率v（HI）=0.5mol/（L•s）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在①苯酚②甲苯③氯乙烷④乙烯⑤乙醇中，選擇編號填寫：
（1）能和金屬鈉反應放出H2的有①⑤；
（2）能與NaOH溶液反應的有①③；
（3）常溫下能與濃溴水反應的有①④；
（4）能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有②④．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器里進行反應：aN（g）?bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應的化學方程式中a：b=2：1
（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為$\frac{1}{（{t}_{2}-{t}_{1}）V}$mol/（L．min）
（3）t1時N的轉化率為：25%
（4）下列①→⑩的說法中可以證明 H2（g）+I2（g）?2HI（g）已達平衡狀態(tài)的是：②、⑦、⑨
①單位時間內(nèi)生成n molH2 的同時生成n mol HI
②一個H-H 鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
③質量分數(shù)：w（HI）=w（I2）
④容器內(nèi)HI（g）、H2 （g）、I2 （g）共存
⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
⑦溫度和體積一定時，HI（g）濃度不再變化
⑧溫度和壓強一定時，混合氣體的平均摩爾質量不再變化
⑨溫度和壓強一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．按要求回答下列問題
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，的名稱是2-甲基-3-乙基戊烷．
（2）羥基的電子式是．
（3）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式是CH3C（CH3）2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
④C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�
A．將2.4g炭完全轉化為水煤氣，然后再充分燃燒，整個過程放出熱量39.35kJ
B．C的燃燒熱為-110.5kJ/mol
C．H2的燃燒熱為-241.8kJ/mol
D．由反應③可知，反應過程中轉移5mol電子且生成液態(tài)水時放出的熱量大于604.5kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．科技改變生活，充電寶已逐漸成為人們生活中的必需品．某充電寶工作時的總反應式為：V2O3+xLi $?_{充電}^{放電}$ Li4V2O3，下列說法正確的是（　�。�
A．放電時正極上的電極反應為：Li-e-═Li+
B．該充電寶的凝膠介質可用KOH水溶液代替
C．充電時每生成14g Li，凝膠介質中有2mol電子通過
D．充電時電池的正極失電子后Li4V2O3會轉化為V2O3

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