Question

5．短周期元素E、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們組成的單質(zhì)或化合物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲、丁為二元化合物，乙、戊為單質(zhì)，丙、己為三元化合物．已知25℃時(shí)，0.1mol•L^-1甲、丙兩溶液的pH分別為1、13，丁、己兩溶液混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀．下列說法正確的是（　　）

• A． 原子半徑的大小Z＞Y＞X＞R＞E
• B． X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
• C． E、R、Z三種元素不可能存在于同一種共價(jià)化合物中
• D． Z的陰離子奪取質(zhì)子的能力較R的陰離子強(qiáng)

Answer 1

分析 25℃時(shí)，0.1 mol•L^-1甲溶液的pH=1，說明甲為一元強(qiáng)酸，甲為二元化合物，短周期中只有HCl滿足；0.1mol•L^-1丙溶液的pH=13，說明丙為一元強(qiáng)堿，短周期元素中只有Na對應(yīng)的NaOH為強(qiáng)堿，E的原子序數(shù)最小，所以E為H元素；乙為單質(zhì)，能夠與強(qiáng)酸甲、強(qiáng)堿丙反應(yīng)生成單質(zhì)戊，則戊只能為氫氣，乙為金屬Al；E、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大可知E為H，R為O，X為Na，Y為Al，Z為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，E為H，R為O，X為Na，Y為Al，Z為Cl，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑大小為：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）＞r（E），故A錯(cuò)誤；
B．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，三種物質(zhì)之間可相互反應(yīng)生成鹽和水，故B正確；
C．R、E、Z分別為O、H、Cl元素，三種可以形成共價(jià)化合物次氯酸、高氯酸，故C錯(cuò)誤；
D．Z的陰離子為氯離子，R的陰離子為氧離子，對應(yīng)氫化物越難電離，結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)，由于HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，水為弱電解質(zhì)，則氯離子結(jié)合質(zhì)子能力小于氧離子，即Z的陰離子奪質(zhì)子能力較R的陰離子弱，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握Al與酸堿的反應(yīng)、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的pH、圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識及規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．