Question

已知CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=-890 kJ·mol^-1，現(xiàn)有CH₄和CO的混合氣體共0.75 mol ，完全燃燒后，生成二氧化碳?xì)怏w和18 g液態(tài)水，并放出515 kJ熱量，則CO燃燒的熱化學(xué)方程式為_________________，CO的燃燒熱為________。

Answer 1

2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)；ΔH=-560 kJ·mol^-1　280 kJ·mol^-1

解析：由于CH₄燃燒生成水和CO₂，CO燃燒只生成CO₂，所以18 g水的生成由CH₄產(chǎn)生，設(shè)生成18 g水可放出的熱量為x，需CH₄的物質(zhì)的量為y。

CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=－890 kJ·mol^-1

1 mol                                2×18 g           -890 kJ

  y                                      18 g                  x

求得：y=0.5 mol，x＝-445 kJ，所以由CO燃燒放出熱量=515 kJ－445 kJ=70 kJ，故n(CO)=0.75 mol-0.5 mol =0.25 mol，燃燒時(shí)放出70 kJ熱量。