Question

可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC( g)+dD(g),取a mol A和b mol B置于體積為V的容器中，1 min后達(dá)平衡狀態(tài)，測得容器內(nèi)A的濃度為x mol·L^-1。這時B的濃度為多少?C的濃度為多少?這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A濃度變化來表示應(yīng)為多少?

Answer 1

解析：                  aA(g)+bB(g)cC( g)+dD(g)

起始濃度(mol/L)：  a/V     b/V                 0          0

變化濃度(mol/L)：(a/V-x)                    c(a/V-x)/a

平衡濃度(mol/L)：    x       bx/a           c(a/V-x)/a

答案：bx/a mol·L^-1；c(a/V-x)/a mol·L^-1；(a/V-x)mol·(L·min)^-1