下列各組溶液，其濃度均為0.1mol?L-1，只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的是   （）。
A.氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液
B.氫氧化鋇溶液和碳酸氫鈉溶液
C.稀硫酸溶液和碳酸鈉溶液
D.偏鋁酸鈉溶液和鹽酸
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為2：1的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?宜賓模擬）為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表：
離子 開始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH 加堿溶解的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7 ＞8.5
Mn2+ 8.3 9.8
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SO2+MnO2=MnSO4
SO2+MnO2=MnSO4
．
（2）寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式：
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至
4.7～8.3
4.7～8.3
．
（4）濾渣的主要成分有
氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
．
（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定尾氣中SO2含量的是
bc
bc
．（填編號(hào)）
a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞試液
（6）已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3，軟錳礦漿對(duì)SO2的吸收率可達(dá)90%，則處理1000m3廢氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為
15.21kg
15.21kg
kg．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?沈陽一模）下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為2：1的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)Ⅰ、利用下列各組物質(zhì)制備和收集相應(yīng)的氣體，可采用如右下圖所示裝置（圖中尾氣處理裝置略）的是
 
（填序號(hào)）．
①石灰石和稀鹽酸     ②二氧化錳和濃鹽酸
③銅和稀硝酸　　     ④銅和濃硫酸
⑤濃鹽酸和濃硫酸     ⑥鋁和燒堿溶液
Ⅱ、聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡．其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）
A．減小NO2的濃度    B．降低溫度    C．增加NO2的濃度   D．升高溫度
（2）25℃時(shí)，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
 
kJ?mol-1
Ⅲ、鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O
放電
充電
Cd（OH）2+2Ni（OH）2
（3）該電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式：
 

（4）放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性
 
（填“增強(qiáng)”或“減弱”或“不變”）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案