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17．某種藥物合成中間體的結構簡式為：，有關該物質的說法不正確的是（　　）
A．該化合物屬于芳香族化合物，分子式為C20H16O9
B．能發(fā)生消去反應、酯化反應、取代反應、氧化反應、水解反應等
C．能分別與金屬Na、NaHCO3溶液反應
D．1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應，消耗3 mol NaOH

分析 該物質中含有酚羥基、羰基、醚鍵、苯環(huán)、醇羥基和羧基，具有酚、酮、醚、苯、醇、羧酸的性質，能發(fā)生氧化反應、加成反應、還原反應、取代反應、酯化反應、消去反應等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該化合物中含有苯環(huán)，所以屬于芳香族化合物，根據(jù)結構簡式知，其分子式為C20H16O9，故A正確；
B．因為不含酯基或鹵原子，所以不能發(fā)生水解反應，故B錯誤；
C．含有酚羥基、醇羥基和羧基，所以能和鈉反應生成氫氣，因為含有羧基，所以能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故C正確；
D．該物質中羧基、酚羥基能和氫氧化鈉反應，所以1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應，消耗3 mol NaOH，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查酚、醇、羧酸的性質，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定條件下，將A、B、C三種物質各2mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應2A+B?2C，達到化學反應限度時，B的物質的量可能是（　�。�
A．2B．1C．0D．3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．相同體積，相同物質的量濃度的CuSO4、Al2（SO4）3兩種溶液，若將上述兩種溶液中SO42-完全沉淀，所用相同物質的量濃度的BaCl2溶液體積比為（　　）
A．2：3B．3：1C．1：3D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的順序是：先加乙醇再加濃硫酸和乙酸．
（2）濃硫酸的作用是：①催化作用；②吸水作用．
（3）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止大試管中液體暴沸而沖出導管．
（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是①中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味②溶解揮發(fā)出來的乙醇③降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯．
（5）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．
（7）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）②④⑤．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化
（8）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應后生成物的結構簡式CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用化學用語回答以下問題：
族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
二①②③
三⑦④⑤⑥
四⑧⑨⑩
（1）在①～⑩元素中，原子半徑最大的是K，
（2）①⑦⑧元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性由強到弱的順序為KOH＞NaOH＞LiOH，
（3）④與⑥兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
（4）用電子式表示③和⑦元素形成化合物的過程，
（5）②與⑨元素氫化物的穩(wěn)定性相比較，較弱的是H2Se．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．飽和一元醇的通式為CnH2n+2O．當n值是3時，該醇開始出現(xiàn)醇類的同分異構體；當n值是2時，該醇開始出現(xiàn)非醇類的同分異構體；當n值是≥3時，該醇有能被氧化但產物不是醛的同分異構體；當n值是3時，該醇的各種同分異構體分別與濃硫酸共熱后只得到一種烯烴．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．維生素C的結構簡式如圖，有關它的敘述錯誤的是（　�。�
A．分子式為C6H8O6B．易起氧化及加成反應
C．可以溶于水D．在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）常溫下某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的比值關系為1：100．
（2）現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①氫氧化鋇；②醋酸；③氫氧化鈉；④鹽酸，四種溶液中由水電離出的OH-濃度由大到小的順序是（填序號）②＞③=④＞①．
（3）已知100℃KW=10-12，若將此溫度下pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積之比為2：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是（　�。�
①NH3的熔、沸點比第ⅤA族其他元素氫化物的熔、沸點高
②碳原子數(shù)較少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③常溫下H2O為液態(tài)，而H2S為氣態(tài)     
④水分子高溫下也很穩(wěn)定．
A．．①②③④B．．①②③C．②③④D．．①

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