如右圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化）（   ）

A.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B端低 

B.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低B端高

C.當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低

D.當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠?夾持儀器未畫(huà)出)   (    )

A.①裝置用于檢驗(yàn)1-溴丙烷消去產(chǎn)物     B.②裝置用于石油的分餾

C.③裝置用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯           D.④裝置可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


與MnO2­Zn電池類(lèi)似，K2FeO4­Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)為_(kāi)_____________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298 K時(shí)，在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3＋立即被還原成Fe2＋。某夏令營(yíng)興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

(　　)

A．該原電池的正極反應(yīng)是Zn－2e－===Zn2＋

B．左燒杯中溶液的血紅色逐漸褪去

C．該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)

D．該電池總反應(yīng)為3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


據(jù)報(bào)道，意大利科學(xué)家合成了一種新型氧分子，它是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的。下列關(guān)于該分子的敘述正確的是                                                

A．O2、O3、O4都是氧的同位素      B．O2、O3、O4都是氧的同素異形體

C．O4的摩爾質(zhì)量為64              D．O2、O3、O4互稱(chēng)為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)Ｘ２(g)＋Y２(g)2Z (g)，已知Ｘ２、Y２、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.２mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y２物質(zhì)的濃度可能是　　

A. 0.35mol/L        B. 0.２mol/L       C. 0.4mol/L         D. 0.3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度時(shí)，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

    （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       ；

    （2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為                       ；

    （3）該反應(yīng)是由         開(kāi)始反應(yīng)的。（正反應(yīng)‚逆反應(yīng)ƒ正逆反應(yīng)同時(shí)。）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某金屬元素R的硝酸鹽R(NO3)n溶液用Pt電極電解，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，陰極質(zhì)量增加m g，若R的原子量為M，下列敘述中不正確的是 (　　)

  A．電路中通過(guò)電子 mol                    B．n＝

  C．溶液中H＋增加 mol                     D．n＝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．堿性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH

B．金屬性：Rb＞K＞Na＞Li

C．和酸反應(yīng)時(shí)Fe能失2e－，Na失1e－，所以Fe的金屬性強(qiáng)于Na

D．Rb不易與水反應(yīng)放出H2

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同步練習(xí)冊(cè)答案