Question

（12分）填空題

（1）金屬鈣在一定條件下可以與氫氣化合生成CaH2（白色固體）。將該白色固體加入滴有酚酞的蒸餾水中，可以觀察到有氣泡生成，溶液變紅。請(qǐng)根據(jù)以上事實(shí)書寫CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O制備氯氣，請(qǐng)回答以下問題：

①該反應(yīng)的還原劑是 ，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是______________。被氧化的元素是_______________，還原產(chǎn)物是 。

②若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 。

③實(shí)驗(yàn)室用12.00 mol/L鹽酸配制100mL 1 mol/L 鹽酸，需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還有____________。若定容時(shí)俯視刻度線，則配得溶液的濃度___________（填“偏高”，“偏低”，“不變”）。

Answer 1

（1）CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑ （2分）

（2）①HCl 1:2 Cl MnCl2 （1×4=4分）

②11.2L （2分）

③100mL容量瓶、膠頭滴管（1×2=2分） 偏高（2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)現(xiàn)象分析，溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成，有氣泡生成說明有氣體生成，氫化鈣中的氫元素化合價(jià)為-1，和水的氫元素+1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣，所以氫化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，方程式為：CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑。（2）①反應(yīng)中鹽酸中的氯元素化合價(jià)升高，做還原劑，二氧化錳中的錳元素化合價(jià)降低，每摩爾二氧化錳得電子需要2摩爾鹽酸失去電子，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1:2；鹽酸中的氯元素化合價(jià)升高被氧化，二氧化錳中錳元素化合價(jià)降低，被還原生成氯化錳是還原產(chǎn)物。②每生成1摩爾氯氣轉(zhuǎn)移2摩爾電子，所以轉(zhuǎn)移1摩爾電子時(shí)生成0.5摩爾氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L。③配制100毫升溶液必須用100mL容量瓶還用膠頭滴管；定容時(shí)俯視，溶液的體積偏小，則配制的濃度偏高。

考點(diǎn)：氯氣的制取，一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制。