下列說法正確的是（　　）
A、已知20℃時，KNO3的溶解度為31.6g．則20℃時KNO3飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)等于31.6%
B、1mol/L的食鹽溶液中含有58.5gNaCl
C、所有物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而上升
D、實驗室需要230mL 0.1mol/L的H2SO4溶液，應(yīng)選用250mL容量瓶配制
考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算,溶液的配制
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：A、飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
溶解度
100+溶解度
×100%；
B、根據(jù)m=cVM來計算；
C、根據(jù)物質(zhì)的溶解度和溫度之間的關(guān)系來解答；
D、根據(jù)容量瓶的選擇原則來回答．
解答： 解：A、20℃時，KNO3的溶解度為31.6g．則20℃時KNO3飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)=
31.6g
100g+31.6g
×100%=24%，故A錯誤；
B、不知道溶液的體積，所以無法計算溶質(zhì)的質(zhì)量，故B錯誤；
C、大部分物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而上升，但是氯化鈉的溶解度和溫度的關(guān)系不大，還有物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，故C錯誤；
D、配制的溶液的體積是230mL，應(yīng)該需要250mL的容量瓶，故D正確．
故選D．
點評：本題綜合考查學生有關(guān)溶液中溶液質(zhì)量分數(shù)的計算、溶液的配制以及物質(zhì)的溶解度和溫度之間的關(guān)系知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由乙炔為原料制取CHClBr-CH2Br，下列方法中最可行的是（　　）
A、先與HBr加成后再與HCl加成
B、先與H2完全加成后再與Cl2、Br2取代
C、先與HCl加成后再與Br2加成
D、先與Cl2加成后再與HBr加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，有關(guān)金屬腐蝕的下列說法不正確的是（　�。�
A、鋼鐵制品腐蝕時正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-
B、在酸性較強的溶液中，金屬主要發(fā)生析氫腐蝕
C、為減緩金屬腐蝕，可將要保護的金屬物件與外電源的正極相連接
D、在海輪外殼上附著一些鋅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法與鹽類水解無關(guān)的是（　�。�
A、實驗室配制FeCl3溶液時用鹽酸溶解FeCl3固體
B、向沸水中滴加飽和FeCl3溶液加熱至紅褐色制得Fe（OH）3膠體
C、短期保存FeCl2溶液時向其中加入少量鐵粉
D、保存Na2CO3溶液的試劑瓶用橡膠塞而不能用玻璃塞

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，停止滴加，此時溶液pH=11．若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液體積之和，則所加入的NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液體積之比是（　　）
A、1：4B、4：1
C、1：9D、9：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g．現(xiàn)充滿某氣體重114g，求該氣體的分子量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)如圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、48g碳完全燃燒放出熱量為1574 kJ/mol
B、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C、2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0kJ/mol
D、C（s）+O2（g）═CO2（s）△H=-393.5kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)．分析圖（本題最下方）中信息，回答下列問題：

（1）圖一是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式：
 
；在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1
 
 減小，E2
 
 減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”），對反應(yīng)熱是否有影響？
 
 不變．（填“是”或“否”）加入催化劑，改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能
（2）圖二是紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）的反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖二回答下列問題：
①P（s）和Cl2（g）反應(yīng)生成PCl3（g）的熱化學方程式
 

②P（s）和Cl2（g）分兩步反應(yīng)生成1molPCl5（g）的△H1與P（s）和Cl2（g）一步反應(yīng)生成1molPCl5（g）的△H2關(guān)系是：△H2
 
 等于?H1（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)中的能量變化只與起態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鋁位于元素周期表第
 
周期
 
族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
 電子排布式
 
  自然界中的鋁全部以
 
 存在．
（2）寫出氯水與溴化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 

（3）濃硫酸與乙醇溶液加熱反應(yīng)，濃硫酸的作用是
 

（4）實驗室制取氨氣的化學方程式
 

（5）單質(zhì)硅是常用做
 
 的材料．
（6）高錳酸鉀和乙醇放在一起容易發(fā)生
 
  所以要分開房間存放．

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