Question

19．在天平的兩個托盤上，分別放上質(zhì)量相等的兩只燒杯，在燒杯中分別加入同組成、同體積的稀硫酸（過量），此時天平呈平衡狀態(tài)，然后分別向兩只燒杯中加入等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)終止后，天平（　�。�

• A． 放Na₂CO₃的一端重
• B． 兩端仍平衡
• C． 放NaHCO₃的一端重
• D． 無法判斷

Answer 1

分析 在天平的兩個托盤上，放上質(zhì)量相等的兩個燒杯，在燒杯中分別加入等質(zhì)量等濃度的硫酸，此時天平處于平衡狀態(tài)，然后分別向兩只燒杯中加入等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃粉末，反應(yīng)物放在一起不反應(yīng)的狀態(tài)時，天平是平衡的，指針的偏轉(zhuǎn)主要是看生成二氧化碳的多少，因此解題時判斷二氧化碳多少則成為解題的關(guān)鍵所在，所以可計算相同質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃完全反應(yīng)放出二氧化碳質(zhì)量的大小，天平的指針會偏向質(zhì)量大（下沉）的一方．

解答 解：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，根據(jù)化學(xué)方程式，利用關(guān)系式法計算加入碳酸鈉，溶液質(zhì)量的變化．
Na₂CO₃～CO₂↑ 溶液質(zhì)量增加（△m）
106     44          62
106g                62g
2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑，根據(jù)化學(xué)方程式，利用關(guān)系式法計算加入碳酸氫鈉，溶液質(zhì)量的變化．
NaHCO₃～CO₂↑ 溶液質(zhì)量增加（△m）
84      44       40
106g              m
m=$\frac{106g×40}{84}$=50.5g，所以加入碳酸鈉一端溶液質(zhì)量增重大，故放Na₂CO₃的一端重，
故選：A．

點評 本題是比較抽象的根據(jù)化學(xué)方程式的計算，解本題的關(guān)鍵是分析左右兩盤實際質(zhì)量的變化，題目難度中等