Question

【題目】（1）欲驗證某溶液中含有較大量的Cl－、CO、SO三種離子，如果只取一次該溶液，分別用三種試劑將三種離子檢驗出來（要求每一種試劑能檢驗出一種離子）。假設(shè)所加試劑均為足量，則加入試劑的先后順序為（寫化學式）____________、______________、____________。

（2）溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序?qū)懗鰧��?yīng)的離子方程式_______________、_______________、________________。

Answer 1

【答案】（1）HNO3 Ba（NO3）2 AgNO3

（2）Ag++Cl-=AgCl↓ Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓

【解析】

試題分析：（1）用三種試劑將三種離子檢驗出來，每加一種試劑能夠檢驗出一種離子，此時要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合，檢驗氯離子可以使用銀離子，檢驗硫酸根離子可以使用鋇離子，檢驗碳酸根離子可以使用氫離子，而銀離子和鋇離子都可以與碳酸根離子結(jié)合成沉淀，所以需先檢驗碳酸根離子，此時可以加入稀硝酸，檢驗氯離子所用的銀離子可以與硫酸根離子結(jié)合成微溶于水的硫酸銀，所以需先檢驗鋇離子，此時可以加入硝酸鋇，最后檢驗銀離子，可以加入硝酸銀，所以正確的順序為：HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3；

（2）只有氯化鈉與其中的一種離子即銀離子反應(yīng)，因此首先沉淀銀離子，方程式為Ag+ +Cl- =AgCl↓；碳酸鈉與鎂離子、鋇離子均反應(yīng)，所以再用氫氧化鈉沉淀鎂離子，方程式為Mg2+ + 2OH- =Mg（OH）2↓；最后利用碳酸鈉沉淀鋇離子，方程式為Ba2+ +CO32-=BaCO3↓。