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【題目】下列不是組成生物體的大量元素的是：

A. O B. N C. Mg D. Zn

【答案】D

【解析】略

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設計如圖所示裝置進行原電池原理的探究，下列敘述錯誤的是（ ）

A. a和b用導線連接時，電子由Zn經導線流向Cu，再經稀硫酸流回Zn

B. a和b用導線連接時銅片為正極，發(fā)生的反應式為：2H++2e-=H2↑

C. a和b不連接時，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池

D. 無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“AsO43﹣+2I﹣+2H+AsO33﹣+I2+H2O”設計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液．下列敘述中正確的是（　�。�
A.甲組操作時，微安表（G）指針發(fā)生偏轉
B.甲組操作時，溶液顏色變深
C.乙組操作時，C2做正極
D.乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應為I2+2e﹣═2I﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：
（1）相同條件下，0.1molL﹣1的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1molL﹣1NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）均為0.1molL﹣1的幾種電解質溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示．
①其中符合0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是 ， 導致pH隨溫度變化的原因是；
②20℃時，0.1molL﹣1的NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=（取近似值）
（3）室溫時，向100mL0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運用在農藥、除草劑、殺蟲劑等。

(1)砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據圖1寫出As2O3轉化為As2O5的熱化學方程式__________________________________。

(2)砷酸鈉具有氧化性，298K時，在100mL燒杯中加入10mL0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20mL0.1 mol/L KI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應：AsO43-(無色)+12(淺黃色)+H2O △H。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計)。

①升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉化率減小，則該反應的△H________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

②0~10min內，I的反應速率v(Iˉ)= ____________。

③下列情況表明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號)。

a.c(AsO33-)+c(AsO42-)不再變化 b.溶液顏色保持不再變化

C.c(AsO33-)與c(AsO42-)的比值保持不再變化 d.I的生成速率等于I2的生成速率

④在該條件下，上述反應平衡常數(shù)的表達式K=______________。

(3)利用(2)中反應可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質對測定無影響)，過程如下：

①將試樣02000g溶于NaOH溶液，得到含AO33-和AsO43-的混合溶液。

②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，用淀粉試液做指示劑，當________________，則滴定達到終點。重復滴定3次，平均消耗I2溶液40.00mL。則試樣中As2O5的質量分數(shù)是_________(保留四位有效數(shù)字)。若滴定終點時，仰視讀數(shù)，則所測結果_________ (填“偏低”，“偏高”，“無影響”)。

【答案】 略 略 略 略 略 略 略 略

【解析】(1). 由圖1可知，As2O3(s)和O2(g)反應轉化為As2O5(s)的△H=－(914.6－619.2)kJ/mol=－295.4kJ/mol，則熱化學方程式為：As2O3(s)+O2(g)=As2O5(s) △H=-295.4kJ/mol，故答案為：As2O3(s)+O2(g)=As2O5(s) △H=-295.4kJ/mol；

(2). ①. 升高溫變，溶液中AsO43-的平衡轉化率減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，該反應為放熱反應，則△H＜0，故答案為：小于；

②. 在0~10min 內，I2的濃度從0變?yōu)?/span>0.015mol/L，由反應方程式可知，I－減少了0.03mol/L，則0~10min內，用I－表示的反應速率v(I－)=0.03mol/L÷10min=0.003mol/(L·min)，故答案為：0.003mol/(L·min)；

③. a. 根據物料守恒關系可知，溶液中的c(AsO33-)+c(AsO43-)始終不變，所以c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；b. 溶液顏色不再變化，說明各物質的濃度不再改變，反應達到平衡狀態(tài)，故b正確；c. c(AsO33-)與c(AsO43-)的比值不再變化，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故c正確；d. I－的生成速率等于I2的生成速率，正逆反應速率不相等，說明反應沒有達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；答案選：bc；

④. 由反應方程式可知，在該條件下，反應平衡常數(shù)的表達式K=，故答案為：；

(3). ①. 用0.02500mol/L的I2溶液滴定含AsO33-和AsO43-的混合溶液，當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，溶液由無色變藍色，且30s內不恢復，即為滴定終點，上述混合液用0.02500mol/L的I2溶液滴定，重復滴定3次，平均消耗I2溶液40.0mL，根據As2O5+6OH=2AsO43+3H2O、AsO33-+I2+H2O AsO43-+2I-+2H+可知：

1 1

n 0.02500mol/L×0.04L，n(AsO33-)= 0.001mol，則試樣中As2O5的質量分數(shù)是×100%=50.50%，若滴定終點時仰視讀數(shù)，會使讀取的標準液體積偏大，n(AsO33-)偏大，則As2O5的質量分數(shù)偏小，所測結果偏低，故答案為：滴入最后一滴標準液，溶液由無色變藍色，且30s內不恢復；50.50%；偏低。

【題型】綜合題
結束】
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【題目】元素周期表中第四周期元素有許多重要用途。

I.研究發(fā)現(xiàn)，釩元素的某種配合物可增強胰島素降糖作用，它是電中性分子，結構如圖1。

(1) 基態(tài)V元素的價層電子軌道表示式為___________，分子中非金屬元素電負性由大到小的順序為______________。

(2) 分子中采取sp2雜化的原子有_________，1mol 分子中含有配位鍵的數(shù)目是______。

(3) 該物質的晶體中除配位鍵外，所含微粒間作用力的類型還有______ (填序號)。

a. 金屬鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.范德華力 e. 氫鍵

II.Fe 與C、Mn等元素可形成多種不同性能的合金。

(4) 圖2-甲是Fe的一種晶胞，晶胞中Fe 的堆積方式為________，己知該晶體的密度為ρg·cm-3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長為__________cm。

(5) 圖2-乙是Fe-C-Mn 合金(晶體有缺陷)的一種晶胞，則與C原子等距緊鄰Fe 的個數(shù)為___，該合金的化學式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用．
（1）下列相關說法正確的是（填序號）．
A.通過某種電池單位質量或單位體積所能輸出能量的多少，可以判斷該電池的優(yōu)劣
B.二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無限次重復使用
C.除氫氣外，甲醇、汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料
D.近年來，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收
（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可表示為： 2Ni（OH）2+Cd（OH）2 Cd+2NiO（OH）+2H2O
已知Ni（OH）2 和Cd（OH）2 均難溶于水，但能溶于酸，以下說法正確的是 ．
A.電池放電時Cd作負極
B.反應環(huán)境為堿性
C.以上反應是可逆反應
D.該電池是一種二次電池
（3）在宇宙飛船和其他航天器上經常使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構造如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發(fā)生反應而放電． ①a電極是電源的極；
②若該電池為飛行員提供了360kg的水，則電路中通過了mol電子．
③已知H2的燃燒熱為285.8kJmol﹣1 ， 則該燃料電池工作產生36gH2O時，實際上產生了468.8kJ的電能，則該燃料電池的能量轉化率是 ． （準確到0.01）（能量轉化率是實際上釋放的電能和理論上反應放出的熱能的比率）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置處理含NO3﹣的酸性工業(yè)廢水，某電極反應式為2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，則下列說法錯誤的（　　）
A.電源正極為A，電解過程中有氣體放出
B.電解時H+從質子交換膜左側向右側移動
C.電解過程中，右側電解液pH保持不變
D.電解池一側生成5.6g N2 ， 另一側溶液質量減少l8g

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【題目】應用DHP作保護基合成梨小食心蟲性外激素(H) 的路線如下:

己知:①DHP() 的保護和脫保護機理為

②R-C≡CNa+R1Br→R-C≡C-R1+NaBr

③R-C≡CNa+ R1OH→R-C≡CH+R1ONa

(1)A的化學名稱為________。

(2)F-G的反應類型________；G-H 的反應類型________。

(3)F的結構簡式為_________ 。

(4)寫出C→E 的化學方程式________ 。

(5)DHP的同分異構體中，能同時滿足下列條件的共有______種(不考慮立體異構)

①鏈狀結構 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③分子中只有一個甲基。

寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為3 :2:2: 1的所有分子結構簡式:_______。

(6)寫出用和CH3C≡CNa 制備 的合成路線(其它試劑任選) ____。

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【題目】下表是元素周期表的一部分。


回答下列問題：

(1)元素b在元素周期表中的位置是________。

(2)元素e的負一價離子的結構示意圖為________，與元素g的簡單離子，二者的離子半徑大小順序為________。（用離子符號表示）

(3)元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

(4)元素i的單質溶于元素f的最高價氧化物對應的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為______________。

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