Question

常溫下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，下列敘述正確的是（　�。�

• A、該一元酸溶液的pH=1
• B、該溶液中HA的電離度為1%
• C、該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10^-22
• D、若加水稀釋，則

  C(OH-)

  C(H+)

  將減小

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，則c（OH^-）=1×10^-11 mol?L^-1，c（H⁺）=10^-3 mol?L^-1，氫離子濃度小于酸濃度，所以該酸是弱酸．

解答： 解：A．常溫下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，則c（OH^-）=1×10^-11 mol?L^-1，c（H⁺）=10^-3 mol?L^-1，所以溶液的pH=3，故A錯誤；
B．該溶液中氫離子濃度=10^-3 mol?L^-1，則電離度=

0.001

0.1

×100%=1%，故B正確；
C．溫度不變水的離子積常數(shù)不變，所以該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10^-14，故C錯誤；
D．若加水稀釋，氫離子濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，所以

C(OH-)

C(H+)

將增大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱酸的電離，正確推斷酸的強弱是解本題關(guān)鍵，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，為易錯點．