從鋁土礦（主要成分是，含、等雜質(zhì)）中提取的兩種方法如下：

 

請回答下列問題：

（1）方法甲中，固體A的化學(xué)式____________

（2）方法乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為___________________

（3）簡述檢驗濾液B中含的方法______________________________

（4）濾液K中溶質(zhì)的主要成份是 (填化學(xué)式)，寫出該物質(zhì)的一種用途 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2NH3(g)+CO2(g) CO (NH2)2(s)+H2O(g) 在該可逆反應(yīng)中，當化學(xué)平衡逆向移動時，體系氣體的平均分子量會

A、不確定 B、變小 C、不變 D、變大

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

體積為VL、密度為ρg / cm3的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)的質(zhì)量是m。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，則下列各表示式中，正確的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年陜西省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在酸性溶液中，能大量共存的離子是

A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川閬中中學(xué)校高一上第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是

A．H2O的摩爾質(zhì)量是18

B．等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同

C．常溫下，22.4 L NO2中所含的氧原子數(shù)為2 NA

D．4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年天津靜海一中高一上12月學(xué)業(yè)調(diào)研化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)只用膠頭滴管和試管就能鑒別的是

A．KOH溶液與AlCl3溶液 B．AlCl3溶液與氨水

C．NaAlO2溶液與鹽酸 D．NaHCO3溶液與鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆天津市高三上12月學(xué)業(yè)調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

關(guān)于平衡常數(shù)表達及影響因素的易混易錯題組

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g）2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 ，升高溫度，平衡常數(shù) （填“增大”或“減小”或“不變”）。

②由圖2分析，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 點，溫度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）

（2）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H < 0 （I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ∆H < 0 （II）

①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示）。

②為研究不同條件對反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0．2mol NO和0．1mol Cl2，10min時反應(yīng)（II）達到平衡。測得10min內(nèi)v（ClNO）=7．5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后NO的轉(zhuǎn)化率а1= 。其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K2 （填“增大”“減小”或“不變”。

（3）25℃時，反應(yīng)2CO2（g）2CO（g)+ O2（g)的平衡常數(shù)K=2.96×10-92。在一個體積可變的密閉容器中（起始時容器體積為1L）充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，要使容器中的反應(yīng)開始時向CO2分解的方向進行，起始時三種氣體的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是 。當該反應(yīng)在25℃時達到平衡后，其他條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強，均能使該平衡發(fā)生移動，②請在坐標中作出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度（T）、壓強（p）變化的示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，下列電解質(zhì)溶液敘述正確的是

A．25 ℃時若1 mL pH＝1的鹽酸與100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH＝7，則氨水溶液的pH＝11

B．將0.2 mol·L-1鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由小到大的順序：

c(OH-)＜c(H+)＜c(Al3+)＜c(K+)＜c(Cl-)

C．pH相等的① NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液：c(NH4＋)大小順序為②＞①＞③

D．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：

c(Na＋)+c(H＋) = c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南師大附屬中學(xué)高二上二次階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10-10�，F(xiàn)向1L 0.2mol·L-1 HF溶液中加入1L 0.2mol·L-1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是

A．25℃時，0.lmol·L-1 HF溶液中pH＝l

B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中沒有沉淀產(chǎn)生

D．該體系中HF與CaC12反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

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