元素A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，元素B和E同主族，則下列推斷中不正確的是（    ）

A.A、B、E一定各在不同周期

B.A、D可能在同一主族

C.C的最高正價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性

D.C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物

解析：此題考查了周期表的結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)遞變規(guī)律。元素A、B、C、D、E是短周期元素，只有在第1、2、3周期。核電荷數(shù)依次增大，半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，五種元素的排列只能是元素A在第1周期，元素D在第3周期且在周期表中位于元素B、E的左邊。元素C位于元素B、E的右邊且在第2周期。元素C至多是ⅢA族，而ⅢA族的第2周期的元素是硼，元素C的最高價(jià)氧化物的水化物不可能顯堿性，因此C項(xiàng)不符合題意。

答案：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與氣體BA3化合生成離子化合物乙；D與A位于同一主族：E與C形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為6．
（1）E在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族

（2）由A、C、F三種元素按原子個(gè)數(shù)比、1：1：1組成的化合物與BA3反應(yīng)生成B的單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O
3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O
．
（3）常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的
c(H+)甲c(H+)乙
=
10-4
10-4
；乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）用如圖所示裝置電解由D與F形成鹽的飽和溶液時(shí)，若陰、陽(yáng)極都用鐵作電極，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
，溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
產(chǎn)生氣泡，有白色沉淀生成
產(chǎn)生氣泡，有白色沉淀生成
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．已知：A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變�。瓵的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，B、D屬于同一主族，C為自然界含量最多的金屬元素，D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，E為周期表中原子半徑最小的元素．
（1）A、B的元素名稱(chēng)分別為
氯
氯
、
硅
硅
．
（2）D、E可以形成多種化合物，其中一種化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為28．寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
CH2═CH2
CH2═CH2
．
（3）自然界中B元素多以氧化物的形式存在，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上制取B單質(zhì)的化學(xué)方程式
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
．
（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)量制取A氣體的化學(xué)方程式
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（5）a克C單質(zhì)和氧化鐵的混合物分為兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，測(cè)得生成氣體（標(biāo)況，下同）體積為mL；另一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，將產(chǎn)物冷卻后加入足量HCl溶液，測(cè)得生成氣體體積為nL．則m：n=
3：2
3：2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?廣西模擬）短周期元素 A、B、C、D 原子序數(shù)依次增大，且只有 C 為金屬元素． A、C 位于同一主族，B 的最外層電子數(shù)是次外層的 3 倍，B、C 的最外層電子數(shù)之和與 D 的最外層電子數(shù)相等． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的名稱(chēng)為
高氯酸
高氯酸

（2）C2B2 的電子式為
，其中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為
離子鍵、非極性鍵
離子鍵、非極性鍵

（3）用石墨電極電解 CD 的飽和溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
若反應(yīng)后溶液的體積為 200mL，測(cè)得 pH 為 13，則陽(yáng)極得到的氣體質(zhì)量為
0.71g
0.71g
，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為
0.02mol
0.02mol

（4）實(shí)驗(yàn)室欲檢驗(yàn) CD 溶液中所含的 D-，操作方法和現(xiàn)象為
取少許試液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有Cl-
取少許試液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
①原子半徑大小：A＞B＞C＞D
②A、B、C、D四種元素之間形成的甲、乙、丙三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：
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甲：所有生命體生存依賴(lài)的重要資源，約占人體體重的三分之二．
乙：無(wú)色，無(wú)味、易燃?xì)怏w，是常見(jiàn)的一種化石燃料．
丙：極易溶于水、有刺激性氣味氣體，其溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)．
③E的金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)的單質(zhì)在常溫下可以被B的含氧酸鈍化．
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題．
（1）A元素在周期表中的位置
 
，乙的電子式是
 
．
（2）由A、B、C、D中元素形成的兩種離子，反應(yīng)能生成丙，其離子方程式為
 
．
（3）E、F兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有硫酸亞鐵溶液（硫酸酸化）的試管中，逐滴滴加丁溶液，觀(guān)察到溶液由淺綠色變成黃色，其反應(yīng)的離子方程式
 
；繼續(xù)滴加丁溶液，觀(guān)察到試管內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生，其原因是用化學(xué)方程式解釋為：
 
．

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