Question

6．將充滿20mLNO的試管倒置于盛有蒸鎦水的燒杯中，然后向試管里通入純氧氣，當試管內液面穩(wěn)定在試管容積的$\frac{4}{5}$時，則通入O₂為可能（　�。�

• A． 12mL
• B． 15 mL
• C． 19mL
• D． 31mL

Answer 1

分析 一氧化氮與氧氣的反應為4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃，當試管內液面穩(wěn)定在試管容積的$\frac{4}{5}$，說明反應后剩余氣體體積為：20mL×（1-$\frac{4}{5}$）=4mL；剩余的氣體可能為一氧化氮，有可能為氧氣，分別根據反應方程式計算出兩種情況下需要氧氣的體積．

解答 解：當試管內液面穩(wěn)定在試管容積的$\frac{4}{5}$，說明反應后剩余氣體體積為：20mL×（1-$\frac{4}{5}$）=4mL，
由4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃可知，若剩余4mL氣體為NO，則氧氣為（20mL-4mL）×$\frac{3}{4}$=12mL；
若剩余4mL氣體為氧氣，則20mLNO完全轉化為硝酸，故氧氣體積為：20mL×$\frac{3}{4}$+4mL=19mL，
故選AC．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確反應后剩余氣體組成為解答關鍵，注意掌握一氧化氮與氧氣、水反應的總方程式及討論法在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．