【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示已知硝酸只被還原為NO氣體。下列分析或結果錯誤的是

A.原混合酸中物質的量為

B.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為，BC段產(chǎn)生氫氣

C.第二份溶液中最終溶質為

D.濃度為

【答案】D

【解析】

由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑。

A、根據(jù)圖像可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為：，硝酸全部起氧化劑作用，所以每份混合酸中，所以原混合酸中物質的量為 ，故A正確；

B、由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為：，AB段發(fā)生反應為：，BC段發(fā)生反應為：，故B正確；

C、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質為，故C正確；

D、反應最終消耗鐵，物質的量==0.25mol，鐵元素都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒可知，每份含硫酸，所以硫酸的濃度是=2.5mol/L，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用脫脂棉包住約0.2gNa2O2粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水（如圖1），可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

（1）由實驗現(xiàn)象所得出的有關Na2O2和H2O反應的結論如下，請補充完整：

a.有___生成；b.反應放熱；

Na2O2與水反應的化學方程式是__。

（2）某研究性學習小組擬用圖2裝置進行實驗，以證明上述結論。

①用以驗證結論a的實驗方法：打開分液漏斗活塞，__。

②用以驗證結論b的實驗方法：反應前將q導管口連接一橡膠管浸入盛有水的水槽中，滴入水后，觀察到___，證明反應是放熱的。

（3）實驗（2）往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，向試管中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，振蕩后，紅色褪去。針對褪色現(xiàn)象，查閱資料發(fā)現(xiàn)原因之一是反應后溶液中有H2O2，使酚酞氧化漂白。同學們向反應后溶液中加入FeSO4溶液，可觀察到__色沉淀生成，該反應的離子方程式是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學也可以萌萌噠，如以下幾種有機物(a)囧烷(b)企鵝酮、(c)始祖鳥烯，關于這三種化合物下列說法中正確的是（ ）

A.a的分子式為C12H18

B.b所有碳原子可能共平面

C.若R1=R2=甲基，則c的一氯代物有4種

D.若R1=R2=甲基，則b和c都最多和2molH2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷下列敘述不正確的

元素代號

A

B

C

D

E

N

G

原子半徑

主要化合價

、

A.穩(wěn)定性：HG>HN；熔沸點：HG>HN

B.工業(yè)上常用電解熔融DN3的方法冶煉D單質

C.B、C原子的最外層子電子數(shù)相同

D.的最高價氧化物的水化物溶液的pH：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】11.9g金屬錫(Sn)跟100mL12mol·L－1 HNO3共熱一段時間。完全反應后測定溶液中c(H＋)為8 mol·L－1，溶液體積仍為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4mol。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（ ）

A.SnO2·4H2OB.Sn(NO3)4

C.Sn(NO3)2D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是大氣的主要污染物之一。催化還原SO2不僅可以消除SO2的污染，還可以得到工業(yè)原料S。燃煤煙氣中硫的回收反應為：2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l) △H。

(1)已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H1=－566.0kJ·mol－1

S(l)+O2(g)===SO2(g) △H2=－296.8 kJ·mol－1

則硫的回收反應的△H=___________ kJ·mol－1。

(2)其他條件相同、催化劑不同時，硫的回收反應中SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。260℃時，___________（填“La2O3”、“NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化劑均可能使SO2的轉化率達到很高，不考慮價格因素，選擇La2O3的主要優(yōu)點是___________。

(3)一定條件下，若在恒壓密閉容器中發(fā)生硫的回收反應，SO2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則P1、P2、P3、P4由大到小的順序為___________；某溫度下，若在恒容密閉容器中，初始時c(CO)=2 a mol·L－1，c(SO2)= a mol·L－1，SO2的平衡轉化率為80%，則該溫度下反應的化學平衡常數(shù)為___________。

(4)某實驗小組為探究煙氣流速、溫度對該反應的影響，用La2O3作催化劑，分別在兩種不同煙氣流量、不同溫度下進行實驗。實驗結果顯示：在260℃時，SO2的轉化率隨煙氣流量增大而減小，其原因是___________；在380℃時，SO2的轉化率隨煙氣流量增大而增大，其原因是___________。

(5)工業(yè)上常用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2，將煙氣通入1.0 mol·L－1的N2SO3溶液，當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降此時溶液中c(HSO3－)c︰(SO32－)=___________。(已知H2SO3的Ka1=1.5×10-2、Ka2=1.0×10-7)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質子數(shù)等子中子數(shù)。

（1）在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是___雜化，CB3分子的空間構型為___。

（2）C的氫化物極易溶于水的原因是___。

（3）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關系是：___（用元素符號表示）；

（4）氧原子的價層電子的軌道表示式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關2個電化學裝置的敘述正確的是(　　)

A.圖Ⅰ，電流形成的完整過程是：負極Zn－2e－===Zn2＋，電子經(jīng)導線流向正極，正極Cu2＋＋2e－===Cu

B.圖Ⅰ，在不改變總反應的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒

C.圖Ⅱ，通電后H＋和Na＋先從陽極區(qū)移動到陰極，然后陰極才發(fā)生反應2H＋＋2e－===H2↑

D.圖Ⅱ，通電后，由于OH－向陽極遷移，導致陽極附近pH升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，Z與R同主族，X的原子半徑比Y的小，Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)

B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z

C. R的氧化物對應的水化物均為強酸

D. W2Z2與X2R均含有共價鍵

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