Question

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6．下列說法不正確的是（　�。�

• A、Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HY0₄
• B、原子半徑由小到大的順序為W＜X＜Z
• C、X與W可以形成W₂X、W₂X₂兩種物質
• D、Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，原子最外層電子數(shù)不超過8個，所以X原子最外層電子數(shù)是6，核外電子層數(shù)是2，則X是O元素；
X、Z同族，則Z是S元素；
Y、Z同周期，則Y位于第三周期，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，則Y是Cl元素；
W與X、Y既不同族也不同周期，且W為短周期元素，所以W是H元素；
再結合元素周期律解答．

解答： 解：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，原子最外層電子數(shù)不超過8個，所以X原子最外層電子數(shù)是6，核外電子層數(shù)是2，則X是O元素；
X、Z同族，則Z是S元素；
Y、Z同周期，則Y位于第三周期，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，則Y是Cl元素；
W與X、Y既不同族也不同周期，且W為短周期元素，所以W是H元素；
A．Y是Cl元素，Cl元素的最高化合價是+7價，Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HY0₄，故A正確；
B．W是H元素、X是O元素、Z是S元素，原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，所以這三種元素原子半徑大小順序是W＜X＜Z，故B正確；
C．O與H可以形成H₂O、H₂O₂兩種物質，故C正確；
D．Y的非金屬性大于Z，所以Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了元素位置結構性質的相互關系及應用，熟悉元素周期表結構及原子結構是解本題關鍵，根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素，再結合元素周期律來分析解答，題目難度不大．