Question

19．NH₃與NO₂是常見(jiàn)的氮的化合物，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）NO₂產(chǎn)生的環(huán)境問(wèn)題有產(chǎn)生光化學(xué)煙霧或形成酸雨（填一種）．
（2）熱電廠(chǎng)通常用NH₃消除燃煤煙氣中NO₂，寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O．
（3）氨氣與氯化氫氣體混合的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)氨氣或氯化氫是否泄漏．
（4）若將少量氨氣與過(guò)量氯氣混合，則生成一種酸性氣體和另一種化合物A，A中所有原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出A的電子式，A在一定條件下能與水反應(yīng)，可用于飲用水的消毒，試寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)含氮化合物對(duì)環(huán)境的影響來(lái)回答，氮氧化物是污染性氣體，容易形成光化學(xué)煙霧；
（2）氨氣具有還原性，NO₂具有強(qiáng)氧化性，二氧化氮氧化氨氣生成氮?dú)夂退��?br />（3）氨氣與氯化氫氣體混合反應(yīng)生成白色固體氯化銨，反應(yīng)現(xiàn)象冒白煙，依據(jù)此現(xiàn)象可以檢驗(yàn)氨氣或氯化氫是否泄漏；
（4）若將少量氨氣與過(guò)量氯氣混合，則生成一種酸和另一種化合物A，A中所有原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，生成的酸是HClO，A為NCl₃，三氯化氮和水反應(yīng)生成次氯酸和氨氣．

解答 解：（1）氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧，故答案為：產(chǎn)生光化學(xué)煙霧或形成酸雨；
（2）氨氣具有還原性，NO₂具有強(qiáng)氧化性，二氧化氮氧化氨氣生成氮?dú)夂退�，反�?yīng)的化學(xué)方程式為：8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O，
故答案為：8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O；
（3）氨氣與氯化氫氣體混合反應(yīng)生成白色固體氯化銨，NH₃+HCl=NH₄Cl，反應(yīng)現(xiàn)象產(chǎn)生白煙，依據(jù)此現(xiàn)象可以檢驗(yàn)氨氣或氯化氫是否泄漏，
故答案為：產(chǎn)生白煙，檢驗(yàn)氨氣或氯化氫是否泄漏；
（4）若將少量氨氣與過(guò)量氯氣混合，則生成一種酸和另一種化合物A，A中所有原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，生成的酸是HClO，A為NCl₃，電子式為，三氯化氮和水反應(yīng)生成次氯酸和氨氣，反應(yīng)方程式為NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO，
故答案為：；NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氨氣和氯氣性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，知道氨氣的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象，掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．