將磷肥生產中形成的副產物石膏（CaSO4·2H2O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaCO3、H2O外，還需要                  等原料。
（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程式：                  。
（3）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有CO32－的操作方法是：
_________________________________________________________________。
（4）若過濾I的濾液中的Ca2+濃度低于1.0×10－5 mol·L－1時可認為被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全，則濾液中CO32－離子的物質的量濃度不得低于                  。
（已知：Ksp(CaCO3)=5.0×10－9）
（5）寫出蒸氨過程中的化學方程式                                             。
（6）氯化鈣結晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是    。
a．熔點較低（29℃熔化）    b．能導電     c．能制冷     d．無毒

（13分）
（1）KCl  NH3（2分，少寫1個或錯寫1個扣1分）
（2）CaSO4＋CO32－CaCO3＋SO42－（2分，離子符號錯，得0分，用等號也給分）
（3）用滴管取少量濾液于試管中，滴加鹽酸，若產生氣泡，證明濾液中含有CO32－(3分，每項1分，少一項扣1分)

Δ

 
（4）5.0×10－4mol/L（2分，沒有寫單位扣1分）

（5）CaO+2NH4Cl+5H2O=CaCl2·6H2O+2NH3↑（2分，未配平或無“↑”或“Δ”共扣1分）
（6）a d（2分，少1個或錯1個扣1分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列能達到實驗目的的是
             

A．防倒吸 B．排水法收集NO2 C．實驗室制氨氣 D．除去雜質氣體HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水。實驗室以NH4C1、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：

⑴ 寫出電解時發(fā)生反應的化學方式：                                    。
⑵ 測定ClO2（如右圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足最的碘化鉀，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)，共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。
① ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應，反應的離子方程式為：                   。
② 裝置中玻璃液封管的作用是                   、                   。
③ 滴定至終點的現(xiàn)象是                                  。
④ 測得ClO2的質量m(ClO2)＝          。（用含c、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

高錳酸鉀在實驗室和醫(yī)療上有非常廣泛的應用。以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：

（1）上述生產過程中，第①步的氧化劑為（寫化學式）             。
（2）第②步反應的化學方程式是                                             。
（3）由母液制得KOH應加入的物質是         。寫出相應化學方程式            。
（4）操作Ⅰ用到的儀器有       ，操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩種物質在      上的差異，采用蒸發(fā)結晶、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鉻及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)上的應用廣泛，可用于電鍍，鞣制羊毛，皮革；鉻還用于照相材料，膠版印刷及化工觸媒劑等。但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害。
Ⅰ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cu2+
Cr3+
開始沉淀時的pH
1.9
7.0
——
——
4.7
——
沉淀完全時的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9 （＞9溶解）
 
（1）實驗室用18.4 mol·L－1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需                     。
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是                 （至少答一點）。
（3）調節(jié)溶液的pH=8是為了除去             離子。鈉離子交換樹脂的原理為：
Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的的雜質離子是             。
（4）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH－(aq)
常溫下，Cr(OH)的溶度積Ksp= c(Cr3+)? c3(OH－)=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH應調至         。
（5）還原過程發(fā)生以下反應（請配平）：    Na2Cr2O7＋     SO2＋         
=     Cr(OH) (H2O)5SO4＋    Na2SO4；
Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理。
其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。用Fe做電極的原因為
                                                                         
在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某興趣小組的同學共同設置了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體又可用于驗證物質的性質。請回答下列問題：

（1）利用裝置Ⅰ制取氣體，生成氣體的反應應具備的條件是                      。
（2）利用裝置Ⅰ、Ⅱ制取氣體（K2關閉，K1打開）。甲同學認為：利用裝置Ⅱ可以收集H2、NH3等氣體，但不能收集O2和NO等氣體，其理由是：                                   
_______________________________________________________________________；
乙同學認為：對裝置Ⅱ做簡易改進（不改變儀器裝置），也可收集O2和NO等氣體，但不能收集NO2氣體，改進的方法是                                       ；不能收集NO2氣體的原因是（用化學方程式表示）                                 ；
（3）利用裝置Ⅰ、Ⅲ 驗證物質的性質（K2打開，K1關閉）。如要設計實驗證明氧化性
KMnO4＞Cl2＞Br2，則可在A 中加濃鹽酸，B中加          ，C中加        ，觀察到C中的現(xiàn)象是                                。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

(12分)實驗室可用干燥純凈的氨還原氧化銅來制取氮氣。根據(jù)下列裝置圖（部分夾持裝置略去）回答有關問題：

（1）裝置B中盛放的藥品是       。
（2）寫出裝置A中反應的化學方程式______  。
（3）寫出裝置C中反應的化學方程式_________，該反應中的氧化劑是     。
（4）收集到的氮氣中除了含有少量水蒸氣外，還可能含有另外一種氣體，確定是否含有該氣體的實驗方法是         ，實驗室收集氮氣的方法是        。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（12分）硫酸鋅被廣泛應用于工農業(yè)生產和醫(yī)藥領域。工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產ZnSO4·7H2O的一種流程如下：

⑴步驟Ⅰ包括酸浸和過濾兩個操作。
①酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是     。
②過濾時，為防止堵塞，過濾裝置需經(jīng)常用氫氧化鈉溶液清洗，其清洗原理是
     （用化學方程式表示）。
⑵步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應的離子方程式為     。
⑶步驟Ⅲ所得濾渣C的主要成分是     。
⑷取28.70 g ZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質量變化如圖所示。

①步驟Ⅳ中的烘干操作需在減壓條件下進行，其原因是     。
②680 ℃時所得固體的化學式為     。
a．ZnO     b．Zn3O(SO4)2     c．ZnSO4     d．ZnSO4·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（16分）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

（1）已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣,該反應中只有氮元素發(fā)生變價，寫出該反應的化學方程式            。從下圖中選擇制取氮氣的合適裝置      。

（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有                               。

（3）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是：                        ，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：                     。
（4）反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H+、OH-、              離子。

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