Question

有些物質(zhì)的制備從化學(xué)性質(zhì)的“強(qiáng)制弱”來(lái)看似乎難以進(jìn)行，但利用勒夏特列原理卻取得了成功，以下屬于這種情況的是

A.NaBr(s)+H3PO4（濃）NaH2PO4(aq)+ HBr(g)

B.6CaO(l)+2Al(l)3CaOAl2O3(s) +3Ca(g)

C.CaCO3(s) +2HCl(aq) →CaCl2(aq) +H2O (l) +CO2(g)

D.KICl2(aq)+H2S(aq)→KI (aq)+2HCl (aq) +S(s)

Answer 1

AB

【解析】

試題分析：A. NaBr(s)+H3PO4（濃）NaH2PO4(aq)+ HBr(g)，H3PO4酸性弱于HBr，但由于HBr氣體從體系中脫離而使反應(yīng)可以發(fā)生。故A正確。B. 6CaO(l)+2Al(l)3CaOAl2O3(s) +3Ca(g)，Al的活潑性弱于Ca，但由于Ca蒸氣從體系中脫離而使反應(yīng)可以發(fā)生。故A正確。C. CaCO3(s) +2HCl(aq) →CaCl2(aq) +H2O (l) +CO2(g)，符合強(qiáng)酸生成弱酸，故C錯(cuò)誤。D. KICl2(aq)+H2S(aq)→KI (aq)+2HCl (aq) +S(s)，符合氧化還原反應(yīng)“強(qiáng)生弱”的規(guī)律。故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：理解反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。