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【題目】濾紙的孔徑約為10-7m。下列分散系中的分散質粒子不能透過濾紙的是（ ）

A.NaCl溶液B.渾濁的石灰水

C.Fe(OH)3膠體D.稀豆?jié){

【答案】B

【解析】

A．NaCl溶液，屬于溶液，粒子直徑小于10-9m，能通過濾紙，故A不選；

B．渾濁的石灰水，屬于懸濁液，而懸濁液是因為里邊有顆粒，不能透過濾紙，故B選；

C．Fe(OH)3膠體屬于膠體分散系，粒子直徑小于10-7m，能通過濾紙，故C不選；

D．稀豆?jié){屬于膠體分散系，粒子直徑小于10-7m，能通過濾紙，故D不選；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測定)。下列說法中正確的是

A．平衡后氨氣的分解率為×100%

B．平衡混合氣體中H2的體積分數為×100%

C．反應前后氣體的密度比為

D．平衡后氣體的平均摩爾質量為 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t4階段為使用催化劑；圖1中t0～t1階段c(B)未畫出。

圖1 圖2

（1）若t1＝15 min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)＝________。

（2）t4～t5階段改變的條件為________，B的起始物質的量為________。各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：

t1～t2

t2～t3

t3～t4

t4～t5

t5～t6

K1

K2

K3

K4

K5

則K1＝______(保留兩位小數)，K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為______(用“>”“<”或“＝”連接)。

（3）t5～t6階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式：________________________________。

（4）在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，達到平衡時體系中各物質的量與t1時刻相等，a、b、c要滿足的條件為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）

A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D. 根據元素周期律可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積一定的密閉容器中進行反應：N2(g）＋3H2(g）2NH3(g）。已知反應過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L－1，0.3 mol·L－1，0.2 mol·L－1。當反應達到平衡時，可能存在的數據是

A. N2為0.2 mol·L－1，H2為0.6 mol·L－1

B. N2為0.15 mol·L－1

C. N2、H2均為0.18 mol·L－1

D. NH3為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于乙酸的敘述中錯誤的是（ ）

A.無水乙酸又稱為冰醋酸

B.乙酸不能與水互溶

C.乙酸能與小蘇打反應放出氣體

D.乙酸能發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 糖類、油脂、蛋白質均能發(fā)生水解反應 B. 油脂及油脂水解后的產物均為非電解質

C. 淀粉、纖維素的最終水解產物為純凈物 D. 蛋白質的最終水解產物為純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如下圖所示。

當溶液pH約為4時，停止反應。在20℃靜置結晶，生成Na2S2O5的化學方程式為4NaHSO3=2Na2S2O5＋2H2O

(1)SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為_____________。

(2)裝置Y的作用是___________。

(3)實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是_____。

(4)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】衣藻是一種單細胞植物，生活在淡水中。某植物學家用衣藻進行了甲、乙兩組對比實驗，培養(yǎng)前對甲組進行了某種處理，在其他條件相同的情況下培養(yǎng)7天后，得到下圖所示的實驗結果。下面對甲組所進行的實驗處理，推測合理的是（ ）

A. 培養(yǎng)水體中添加了比乙組更少的葡萄糖

B. 培養(yǎng)水體中添加了適量的無機鹽

C. 水中的物質直接在細胞外組合成了若干新的衣藻細胞

D. 去除了衣藻的DNA，衣藻繁殖得更快

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