7．根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特征．以下各組微粒結(jié)構(gòu)不相似的是（　�。�
A．CO和N2B．O3和NO2-C．N2H4和C2H4D．CO2和N2O

分析 根據(jù)題干信息知，等電子原理：具有相同原子數(shù)和價電子數(shù)的微�；シQ為等電子體．抓住等電子體的特點進行分析、判斷，即可解答．

解答 解：A．CO和N2的原子個數(shù)都為2；價電子數(shù)：前者碳為4，氧為6，共為10，后者氮為5，2個氮共為10，原子數(shù)和價電子數(shù)都相等，屬于等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特征，故A不選；
B．O3和NO2-的原子個數(shù)都為3；價電子數(shù)：前者氧為6，共為18，后者N和O共為18，原子數(shù)和價電子數(shù)都相等，屬于等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特征，故B不選；
C．N2H4和C2H4的原子個數(shù)都為6；價電子數(shù)：前者氮為5，氫為1，共為14，后者碳為4，氫為1，共為12，原子數(shù)相等，但價電子數(shù)不相等，不屬于等電子體，所以它們結(jié)構(gòu)不相似，故C選；
D．CO2和N2O的原子個數(shù)都為3；價電子數(shù)：前者碳為4，氧為6，共為16，后者氮為5，氧為6，共為16，原子數(shù)和價電子數(shù)都相等，屬于等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特征，故D不選；
故選C．

點評 本題考查了等電子體，解答本題關(guān)鍵是充分理解等電子體的本質(zhì)特征，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下面四個選項是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．當(dāng)反應(yīng)達到限度時，無論外界條件如何變化，反應(yīng)體系內(nèi)各物質(zhì)含量始終不變
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有反應(yīng)mA（g）+nB（g）?wC（g），測得在同一時間內(nèi)A每分鐘減少0.15mol•L-1，B每分鐘減少0.05mol•L-1，C每分鐘增加0.1mol•L-1，則下列敘述不正確的是（　　）
A．m：n：w=3：1：2
B．體積和溫度不變時，若在前10s內(nèi)A減少了x mol，則B在前20s內(nèi)減少$\frac{2x}{3}$ mol
C．體積和溫度不變時，隨反應(yīng)進行壓強逐漸下降，一段時間后壓強保持恒定不變
D．單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少大于生成物濃度的增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其原理如圖所示：Na2SX$?_{放電}^{充電}$2Na+xS  （3＜x＜5）
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點/℃97.81152050
沸點/℃892444.62980
（1）根據(jù)表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)為C（填字母序號）．
A．100℃以下    B．100℃～300℃C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（2）關(guān)于鈉硫電池，下列說法正確的是ACD（填字母序號）．
A．放電時，電極A為負(fù)極
B．放電時，Na+的移動方向為從B到A
C．放電時，負(fù)極反應(yīng)式為 2Na-2e-=2Na+
D．充電時電極B的電極反應(yīng)式為SX2--2e-=xS
（3）25℃時，若用鈉硫電池作為電源電解200mL 0.2mol/L NaCl溶液，當(dāng)溶液的pH變?yōu)閘3時，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.02mol，兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為0.92g．（假設(shè)電解前兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量相等且忽略體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖．

（1）寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應(yīng)方程式：N2+3H2$?_{△}^{鐵}$2NH3．
（2）B裝置中Pt-Rh合金網(wǎng)的作用是催化劑
（3）寫出B中的反應(yīng)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金網(wǎng)\;}}{\;}$4NO+6H2O．
（4）寫出D中的反應(yīng)方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（5）吸收塔C中通入空氣的目的是利用空氣中的氧氣將NO氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．生物柴油具有良好的燃料性能，屬于烴類，安全、環(huán)保、可再生
B．油脂是人類維持生命活動所需能量的主要來源
C．PM2.5是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和
D．登高山時防曬是為了防止強紫外線引起皮膚蛋白質(zhì)被灼傷變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．金屬鈦（Ti）被譽為21世紀(jì)金屬，具有良好的生物相容性，它兼具鐵的高強度和鋁的低密度．其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價值．氮化鈦（Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品．以TiCl4為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2（如圖1）．

圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表：
I1I2I3I4I5
電離能/kJ•mol-1738145177331054013630
請回答下列問題：
（1）Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為3d24s2；
（2）M是Mg（填元素符號），該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為12；
（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有7個，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序為O＞N＞C；
（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計算式）．該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有12個；
（5）科學(xué)家通過X一射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似．則KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序為TiN＞CaO＞KCl．判斷依據(jù)是：離子所帶的電荷數(shù)越高，晶格能越大，熔點越高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氮的化合物在農(nóng)業(yè)、國防工業(yè)、航天工業(yè)等領(lǐng)域有廣泛的用途．
（1）航天工業(yè)中常用N2H4做高能燃料，N2O4作氧化劑．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.7kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
N2H4（g）和N2O4（g）反應(yīng)生成一種氣態(tài)的10e-分子，還有一種極穩(wěn)定的單質(zhì)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）?3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ•mol-1
（2）工業(yè)合成氨對人類社會的發(fā)展意義重大，在實驗室中常用N2和H2在一定條件下進行合成氨的相關(guān)研究．T℃時，向容積為3L的密閉容器中，投入4mol N2和9mol H2，10min達到化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡時NH3的物質(zhì)的量為2mol，則0～10min內(nèi)H2的平均速率v（H2）=0.1mol/（L．min），平衡時N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=25%．若再增加氫氣濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）氨水是一種常用的沉淀劑和中和劑．
①已知25℃時，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：
氫氧化物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
Ksp2.2×10-204.0×10-388.0×10-161.8×10-11
向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+濃度都為0.01mol•L-1的溶液中逐滴滴加稀氨水，產(chǎn)生沉淀的先后順序為Fe（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2、Mg（OH）2（用化學(xué)式表示）．
②25℃時，將amol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a＞b． （填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．
（4）（NH4）2CO3是一種捕碳劑，其捕捉CO2的原理為：
（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）  2NH4HCO3 （aq）△H
為研究溫度對捕碳效率的影響，在不同溫度條件下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度．其關(guān)系如圖：
①捕捉CO2反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T4～T5這個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度變化趨勢的原因是：T4～T5反應(yīng)達平衡，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，平衡逆向移動，CO2的吸收效率降低（或NH4HCO3部分分解）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，鋼鐵除了與H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3，其離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，
c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
（3）通過控制條件，水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：
 xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵，可采用的方法是d（填字母代號）．
a．降溫        b．加水稀釋          c．加入NH4Cl         d．加入NaHCO3
請結(jié)合平衡移動原理解釋采用這種方法的原因：加碳酸氫鈉，H++HCO3-═CO2+H2O使H+濃度降低，平衡正向移動，生成聚合氯化鐵．
（4）84消毒液不能用于消毒鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，可使鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀．
84消毒液的主要成分可用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．若所得溶液pH＞12，則下列說法不合理的是c（填字母序號）．
a．84消毒液具有強氧化性
b.84消毒液中加醋酸可增強其漂白效果
c.84消毒液中離子濃度關(guān)系c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-）
d.84消毒液浸泡衣物，置于空氣中漂白效果會更好．

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