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下列幾種物質均能使品紅褪色,其中有一種物質使品紅褪色的原理與其他幾種不同,該物質是(   )
A.過氧化鈉 B.臭氧  C.二氧化硫 D.過氧化氫
C
選項ABD都是強氧化性導致褪色,SO2是和有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質,所以答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(10分) 某同學用如圖所示裝置探究SO2的性質及其有關實驗.

(1)實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應制備SO2氣體,寫出該反應的化學方程式______________________________________________________________
(2)分別將SO2氣體通入下列C溶液中,請回答下列問題:
①少量SO2通入紫色石蕊試液,現(xiàn)象是______________,繼續(xù)通入過量SO2氣體,現(xiàn)象是________________.
②SO2通入紫色KMnO4溶液,現(xiàn)象是______________,其反應的離子方程式為_______________________.
③過量SO2慢慢地通入澄清石灰水中,現(xiàn)象___________________________________
④若C為雙氧水,則通入SO2后,請大膽判斷所得溶液是________(填溶質的化學式),若該同學制備的SO2氣體中混有CO2氣體,產生雜質的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有__________.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(14分)閱讀討論并完成以下各項內容:
SO2是常見的大氣污染物之一,我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02 mg/L。
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的統(tǒng)稱,個別地方甚至低于2.1(食醋的pH=3)。引起酸雨的罪魁禍首是大氣中的SO2和氮的氧化物。它們的主要來源是煤和石油的燃燒,全世界每年排放1.5億噸的SO2
①SO2可在空氣中受光照等因素作用而被氧化,最終與雨水形成硫酸型酸雨。試寫出這兩個化學反應的方程式
________________________________________________________________________;
________________________________________________________________________。
②汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物,全世界每年排放量約為5×107 kg。NO2溶于水生成  ________和NO。
③酸雨可導致的危害有________(填序號)。
A.腐蝕建筑物                                          B.導致樹木枯萎
C.造成洪澇災害                                          D.惡化人類環(huán)境
④為了減少酸雨的形成,必須減少SO2的排放量,對燃料中的硫化物進行________,對廢氣中的氮的氧化物用________吸收。
(2)某化學興趣小組選用下圖實驗裝置,測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3,生成H2SO4)。

①若原料氣從左向右流時,上述裝置連接的順序是:原料氣→________(用字母和箭頭表示)。
②裝置②中發(fā)生反應的離子方程式為:
________________________________________________________________________;
當裝置②中出現(xiàn)________現(xiàn)象時,立即停止通氣。
③你認為下列試劑中,可以用來代替試管中的碘的淀粉溶液的是________。
A.酸性KMnO4溶液  B.NaOH溶液
C.溴水  D.氨水

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應來制取CuSO4·5H2O晶體,混酸中硝酸的還原產物為NO,反應過程中不產生SO2,反應后的溶液中不含Cu(NO3)2,反應中固體完全溶解,兩種酸均恰好完全反應。設固體混合物的總質量為480 g,其中銅的質量分數(shù)為x,試回答下列。
(1)所得硫酸銅晶體的質量y為:                       g(用x表示);
(2)若x =0.4,混酸中HNO3與H2SO4的物質的量之比為:           
(3)若x=0.4,480g固體混合物與一定量混酸微熱后,充分反應,冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O,試求原混酸中H2SO4的質量分數(shù)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(15分)以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下:

(1)寫出燃燒黃鐵礦的化學方程式                                。
當有6mol SO2生成時,轉移電子       mol。
(2)進入接觸室的氣體中含標準狀態(tài)下1120m3SO2氣體,達平衡后放出熱量為4.728×106kJ,此時SO2轉化率為96%。該反應的熱化學方程式為              。
(3)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是(選填序號字母)        。
a.為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎            
b.過量空氣能提高SO2的轉化率
c.使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉化率
d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵               
e.吸收塔用水作吸收劑
(4)某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時,取0.1000 g樣品充分灼燒,生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后,再用0.02000 mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
已知:SO2+2Fe3++2H2O=SO42+2Fe2++4H+
Cr2O72+6Fe2++14H=2Cr3++6Fe3++7H2O
則樣品中FeS2的質量分數(shù)是多少?(假設雜質不參加反應)
(5)該生產過程中產生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2、微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是        。(填字母)
A.NaOH溶液、酚酞試液B.KMnO4溶液、稀H2SO4
C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酞

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(16分)某研究性學習小組為研究鐵粉與濃硫酸反應所生成氣體的成份并測定各氣體的含量,進行了如下實驗:
【實驗推測】足量的鐵粉與濃硫酸反應能生成SO2和H2兩種氣體。
(1)該小組作出此推測的理由是:                               。
【實驗準備】a.供選擇的藥品:鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2 mol/L的H2C2O4標準溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO4標準溶液、酸堿指示劑。
b.實驗裝置設計及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)

【實驗過程及數(shù)據(jù)處理】
(2)B中發(fā)生反應的離子方程式為:                                      。
(3)實驗前先通入一段時間的N2,其目的是                     
(4)B、C、D中所盛試劑均足量,則證實生成的氣體中同時存在SO2和H2的現(xiàn)象是        
                                           。
(5)A中反應結束后,繼續(xù)通N2使A中生成的氣體全部趕出,待B、D中反應完全后,先后三次取用B中反應后的溶液于錐形瓶中,每次取用25 mL,用H2C2O4標準溶液進行滴定。
①H2C2O4標準溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式如下,請將該方程式完成并配平。
(  )H2C2O4+(  )MnO4- +(  )H+ =(  )Mn2+ +(  ) H2O+(  ) (       )
②滴定達到終點時的現(xiàn)象是                               。
③重復滴定兩次,平均每次耗用H2C2O4標準溶液15.63 mL,則鐵與濃硫酸反應產生的SO2氣體的物質的量為               ;經稱量,實驗前后裝置D的質量減少0.9 g,則產生的氣體中SO2的體積分數(shù)為           。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列反應必須用稀硫酸,而不能用濃硫酸的是:
A.用纖維素制硝化纖維B.跟苯、濃硝酸作用制硝基苯
C.溶解金屬銅D.鋅與酸制氫氣

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對下列事實的解釋錯誤的是(   )
A.在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃H2SO4具有脫水性。
B.濃H2SO4和濃HCl混合可制得氯化氫,說明濃H2SO4是一種難揮發(fā)的酸。
C.常溫下,濃硫酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃H2SO4不反應。
D.反應CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4能進行,說明CuS既不溶于水,也不溶于硫酸。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

能證明SO2中混有CO2的方法是
A.通過品紅溶液B.通過澄清石灰水
C.先通過高錳酸鉀溶液,再通過澄清石灰水D.先通過澄清石灰水, 再通過高錳酸鉀溶液

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