6.實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生用0.10mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn).取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定.重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下.請(qǐng)完成下列填空:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸的體積(mL)NaOH溶液的濃度(mol•L-1滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積(mL)
120.000.1024.18
220.000.1023.06
320.000.1022.96
(1)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是最后一滴NaOH溶液加入,溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色.
(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為0.115mol/L(保留小數(shù)點(diǎn)后叁位).
(3)排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用丙操作,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液.

(4)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有C E.
A.用酸式滴定管取20.00mL待測(cè)鹽酸,使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
B.錐形瓶水洗后未干燥
C.稱量NaOH固體時(shí),有小部分NaOH潮解
D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失.

分析 (1)如溶液顏色發(fā)生突變且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)顏色,可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn);
(2)根據(jù)滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積判斷數(shù)據(jù)的有效性,然后計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積,然后依據(jù)c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$計(jì)算解答;
(3)堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi),只要將滴定玻璃頭朝上,并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出;
(4)根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差.

解答 解:(1)酚酞在酸中為無(wú)色,在堿性溶液中顯淺紅色,滴定時(shí),當(dāng)最后一滴NaOH溶液加入,溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色,可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn);
故答案為:最后一滴NaOH溶液加入,溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色;
(2)依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知第一組數(shù)據(jù)誤差較大,舍去誤差較大的數(shù),得出V(標(biāo)準(zhǔn))=$\frac{23.06+22.96}{2}$=23.01mL,c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$=$\frac{0.10mol/L×23.01mL}{20.00mL}$=0.115mol/L,
故答案為:0.115mol/L;
(3)堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi),只要將滴定玻璃頭朝上,并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出;
故答案為:丙;
(4)A.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗,待測(cè)液的物質(zhì)的量偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè))公式分析,可知c(標(biāo)準(zhǔn))偏小,故A錯(cuò)誤;
B.錐形瓶洗滌后不干燥,對(duì)結(jié)果無(wú)影響,故B錯(cuò)誤;
C.稱量NaOH固體時(shí),有小部分NaOH潮解,以酚酞為指示劑時(shí)等質(zhì)量的氫氧化鈉和潮解的氫氧化鈉消耗的氫氧化鈉后者大,所以造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,故C正確;
D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè))公式分析,可知c(標(biāo)準(zhǔn))偏小,故D錯(cuò)誤;
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))公式分析,可知c(標(biāo)準(zhǔn))偏大,故E正確;
故選:CE.

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和滴定操作,明確中和滴定實(shí)驗(yàn)的原理及操作是解題關(guān)鍵,注意把握實(shí)驗(yàn)基本方法,能會(huì)分析導(dǎo)致誤差的不當(dāng)操作,注意把握實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)和注意事項(xiàng),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.某化學(xué)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去),再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S.經(jīng)查閱資料得知:無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華.操作步驟如下:

①檢驗(yàn)裝置的氣密性;
②通入下燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成;
④…
⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A右端.要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱.
(2)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào) )②⑤.
(3)裝置B中冷水浴的作用為冷卻,使FeCl3沉積,便于收集產(chǎn)品.
(4)裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后,因失去吸收Cl2的作用而失效.D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液可以吸收H2S得到單質(zhì)硫,寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+;.
(5)工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝流程如下:

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
②FeCl3溶液得到晶體操作依次是:加熱濃縮、洗滌、干燥.
③用碘量法測(cè)定所得無(wú)水氣化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱取m克無(wú)水氣化鐵樣品,溶于稀鹽酸,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,用蒸餾水定容;取出10mL,加入稍過(guò)量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入指示劑淀粉溶液(填試劑名稱),用cmol•L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗VmL Na2S2O3溶液(已知:I2+2Na2S2O32-=2I-+S4O62-),則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{162.5cV}{m}$%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.反應(yīng)mA(s)+nB(g)?pC(g)△H=-QkJ/mol在一定溫度下B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中正確的是( 。
①m+n<p;
②x點(diǎn)表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率;
③n>p;  
 ④x點(diǎn)時(shí)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢.
A.只有①B.只有②④C.只有①②④D.只有①和③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.(1)在1.01×105Pa時(shí),4g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水,放出572kJ的熱量,寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-286KJ/mol.
(2)已知中和熱△H=-57.3kJ/mol,寫出稀硫酸與氫氧化鈉的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并采取相應(yīng)措施.化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定,也可進(jìn)行理論推算.
(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)釋放出a  kJ的熱量,試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8KJ/mol;
(2)已知反應(yīng)CH3-CH3(g)→CH2═CH2(g)+H2(g),有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下:
化學(xué)鍵C-HC═CC-CH-H
鍵能/kJ•mol-1414.4615.3347.3435.3
通過(guò)計(jì)算得出該反應(yīng)的反應(yīng)熱為+125.6kJ/mol;
(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算.
已知:C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2 599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律,計(jì)算25OC時(shí)由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變:△H= +227.7kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.(1)在微生物作用的條件下,NH4+ 經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-.兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖:

①第一步反應(yīng)是放熱反應(yīng)(選題“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的熱化學(xué)方程式是NH4+(aq)+2O2(g)═2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq),△H=-346 kJ/mol
(2)用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.20mol•L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定,滴定結(jié)果如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次0.10mL18.40mL
第二次3.00mL21.10mL
第三次0.20mL20.40mL
第四次0.00mL18.20mL
①滴定管在使用之前需要先查漏,再洗滌和潤(rùn)洗
②判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是無(wú)色變粉紅色,且半分鐘內(nèi)不變色
③根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.15 mol•L-1(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字).
④以下操作可能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是ACE(填寫序號(hào)).
A.滴定前,堿式滴定管尖嘴有氣泡,滴定后消失
B.滴定前讀數(shù)正確,達(dá)到滴定終點(diǎn)后,俯視讀數(shù)
C.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后,未用待測(cè)液潤(rùn)洗
E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
(3)由pH=3的HA(弱酸)與pH=11的NaOH溶液等體積混合,所得溶液中離子濃度大小的順序?yàn)閏(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并采取相應(yīng)措施.化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定,也可進(jìn)行理論推算.
(1).已知熱化學(xué)方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+19kJ/mol
寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe(s)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式FeO(s+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ/mol.
(2).由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能.從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,拆開化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量.
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391946
已知反應(yīng)N2(g)+3H2 (g)?2NH3(g)△H=a kJ/mol.試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a為-92.
(3).依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算.
已知:C(s,石墨)+O2 (g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
2H2(g)+O2 (g)=2H2(l)△H2=-571.6kJ/mol
2C2H2(g)+5O2 (g)=4CO2 (g)+2H2(l)△H3=-2599kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律,計(jì)算298K時(shí)反應(yīng)2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)的焓變:△H=+226.7 kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量),當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn).當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時(shí),回答下列問題.

(1)甲池中B電極理論上消耗O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)560ml.
(2)若丙池中溶液的體積為1000mL,此時(shí)丙池中溶液的pH為1.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+3S↓+4H2O
B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl
D.2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2

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同步練習(xí)冊(cè)答案