關(guān)節(jié)炎病原因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體：HUr（尿酸）＋H2OUr﹣（尿酸根離子）＋H3O＋  Ur﹣(溶液)＋Na＋（溶液）NaUr(固)
第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作大部分在寒冷季節(jié)腳趾和手指的關(guān)節(jié)處。下列敘述不正確的是
A 尿酸酸性比鹽酸弱                  B 尿酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大
C 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，②為放熱反應(yīng)    D 尿酸鈉的熔點(diǎn)很低。
D
根據(jù)反應(yīng)式可知，尿酸存在電離平衡，電離是吸熱的，屬于弱酸，A、C正確。節(jié)炎發(fā)作大部分在寒冷季節(jié)，說(shuō)明尿酸鈉熔點(diǎn)比較高，所以選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的。答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問(wèn)題：
(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向      (填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是                  。
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向    (填“正”、“逆”、“不移動(dòng)”)反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(A－)將    (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，溶液中c(OH－)將   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（4分）在密閉容器中，將2.0 mol CO與10mol H2O混合加熱到800℃，達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　K＝1.0，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______             
在800℃，若上述反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度分別為c(CO)=2.0mol?L-1，c(H2O)=6.0mol?L-1，c(CO2)=3.0mol?L-1，c(H2)= 4.5mol?L-1，則此時(shí)該反應(yīng)向_________           方向移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g） 2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．單位時(shí)間生成 n 摩爾的A2同時(shí)生成 n 摩爾的AB
B．容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化
C．單位時(shí)間生成 2n 摩爾的AB同時(shí)生成 n 摩爾的B2
D．單位時(shí)間生成 n 摩爾的A2同時(shí)生成 n 摩爾的B2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在體積不變的密閉容器中，2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)
A．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol A，同時(shí)生成n mol D
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B，同時(shí)消耗1.5n mol C
D．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖，下列表述中不正確的是
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN
B．t3時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等
C．t2時(shí)，N的消耗速率大于N的生成速率
D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（3分）把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密閉容器中，使它們發(fā)生反應(yīng)：
3A(氣) + B(氣) xC(氣) + 2D(氣)
經(jīng)5min后達(dá)到平衡生成1mol D，并測(cè)定C的平均速率為0.1 mol/L·min，則此反應(yīng)中的B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，C的系數(shù)為_(kāi)______________,A的平衡濃度為_(kāi)____________。
20%，2,  0.75 mol /L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度和壓強(qiáng)下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通人Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：    X(s)+aY(g)bZ(s)+W(g)；△H>0
平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量與通人Y的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是(     ）
A．平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為(a/b)%
B．向容器中再加入少量X，則Y的轉(zhuǎn)化率增大
C．再通入Y，重新達(dá)到平衡時(shí)W的體積分?jǐn)?shù)不變
D．保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時(shí)，圖中θ<450

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知在550℃時(shí)，一定容積的容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3(正反應(yīng)放熱)，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．SO2和SO3濃度相等B．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變D．容器中混合氣體的密度保持不變

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