11．一定溫度下用過量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，采取下列措施：
①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉；
②加入少量NaNO3固體；
③加入少量硫酸氫鈉固體；
④延長反應(yīng)時(shí)間；
⑤加熱；
⑥將稀硫酸換成98%硫酸，
其中可增大單位時(shí)間內(nèi)氫氣收集量的措施有（　　）
A．①②④B．①③⑤C．②④⑤D．①⑤⑥

分析 為加快鐵與鹽酸的反應(yīng)速率，可增大濃度，升高溫度，形成原電池反應(yīng)或增大固體的表面積，不改變生成氫氣的總量，則鐵的物質(zhì)的量應(yīng)不變，以此解答．

解答 解：①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉，增加接觸面積加快化學(xué)反應(yīng)速率，故正確；
②加入NaNO3固體，因硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)不生成氫氣，故錯(cuò)誤；
③加入少量硫酸氫鈉固體，增加氫離子的濃度反應(yīng)速率加快，故正確；
④延長反應(yīng)時(shí)間，反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；
⑤升高溫度，反應(yīng)速率增大，故正確；
⑥將稀硫酸換成98%硫酸，與鐵反應(yīng)不發(fā)生氫氣，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，本題不改變生成氫氣總量的要求，答題時(shí)注意審題，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．常見有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（所示轉(zhuǎn)化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明）． B是天然有機(jī)高分子化合物，A、E 均是常用調(diào)味品的主要成分，在相同條件下，G 的蒸氣密度是氫氣的 44 倍．

請(qǐng)回答：
（1）有機(jī)物 E 中含有的官能團(tuán)名稱是羧基．
（2）檢驗(yàn) B 轉(zhuǎn)化過程中有 C 生成，應(yīng)先中和水解液，再需要加入的試劑名稱是銀氨溶液或新制的Cu（OH）2懸濁液．
（3）A 和 E 反應(yīng)生成 G 的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）某烴 T 的相對(duì)分子質(zhì)量是 A 分子內(nèi)脫水產(chǎn)物 Q 與 F 相對(duì)分子質(zhì)量之和，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是5：1．下列說法正確的是AC．
A．T不溶于水，與甲烷互為同系物   B．T 性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下不會(huì)分解
C．T存在含有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體  D．T可能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B．丙烷分子的比例模型為   
C．四氯化碳分子的電子式為D．2-乙基-1，3-丁二烯的鍵線式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一杯珍珠奶茶應(yīng)由三部分組成：糖、奶、茶．奶精（原料是氫化植物油）、奶茶粉放得多，珍珠奶茶的口感就好，成本也高，如果降低成本，可在其中添加白糖或其他香精、奶粉．下列說法正確的是（　�。�
A．奶精能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，其原理相同
B．氫化植物油在稀H2SO4和NaOH溶液中發(fā)生水解，所得產(chǎn)物相同
C．白砂糖在人體內(nèi)水解轉(zhuǎn)化為果糖而被人體吸收
D．奶粉可作為人體所需的一種營養(yǎng)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列變化過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（　�。�
A．冰融化成水B．氯氣溶于水C．氯化鈉熔化D．酒精溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量．已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等．從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）固體B的主要成分是Fe2O3（填化學(xué)式）．
（2）流程①②③中涉及分離溶液與沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是過濾（填操作名稱）．
（3）第②步生成固體C的離子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
（4）第③步中選用的最佳試劑是氨水（填序號(hào)），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
a．NaOH溶液          b．氨水       c．鹽酸
（5）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，每消耗0.5mol 碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

7．將6.5g鋅投入100ml2mol/L的稀硫酸（已知溶液密度為1.12g/cm3）中充分反應(yīng)．試計(jì)算
（1）產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量．
（3）現(xiàn)有2mol/L的稀鹽酸和稀硫酸各100ml，分別加入等質(zhì)量的鐵，反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比為2：3，求加入鐵的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知：4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）．△H＜0該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)．若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為：AG=lg[$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$]．室溫下，實(shí)驗(yàn)室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是（　�。�
A．該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑
B．若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5 mL，所得溶液中：c（M+）+2c（H+）=c（MOH）+2c（OH-）
C．滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度：A＜B＜C＜D
D．C點(diǎn)時(shí)加入鹽酸溶液的體積等于10 mL

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