【題目】X、Y、Z、W 為短周期主族元素，其常見化合價(jià)與原子半徑的關(guān)系如圖所示。已知四種元素中只有 Y 與 Z 同周期，下列說法正確的是( )

A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z

B.X、Y、Z 可組成鹽類化合物

C.X 的氧化物中不可能含非極性鍵

D.W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為弱堿

【答案】B

【解析】

X、Y、Z、W 為短周期主族元素，原子半徑依次增大，且只有Y 與 Z 同周期，X的常見化合價(jià)為+1和-1價(jià)，則X為H元素，Y的常見化合價(jià)為-2價(jià)，則Y為O元素，Z的常見化合價(jià)為+5價(jià)和-3價(jià)，則Z為N元素，W的常見化合價(jià)為+1價(jià)，則W為Na元素，據(jù)此分析解答。

A．Y為O元素，Z為N元素，非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O＞N，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z，故A錯(cuò)誤；

B．X為H元素，Y為O元素，Z為N元素，X、Y、Z 可組成NH4NO3，為銨鹽，故B正確；

C．X為H元素，X的氧化物有H2O和H2O2, H2O2中含極性鍵和非極性鍵，故C錯(cuò)誤；

D．W為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鈉，屬于強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)為了檢驗(yàn)和除去下表中的各種雜質(zhì)(括號(hào)里的為雜質(zhì))，請(qǐng)從①中選出適當(dāng)?shù)臋z驗(yàn)試劑，從②中選出適當(dāng)?shù)某s試劑，將所選的答案用字母填入相應(yīng)的空格內(nèi)。

物質(zhì)

檢驗(yàn)試劑

除雜試劑

(Ⅰ)甲烷(乙烯)

________。

________。

(Ⅱ)酒精(水)

________。

________。

①檢驗(yàn)試劑：

A．無水硫酸銅 B．酸性高錳酸鉀溶液

C．水 D．氫氧化鈉溶液

②除雜試劑：

a．無水硫酸銅 b．乙酸

c．新制的生石灰 d．溴水

除雜時(shí)，乙烯發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(2)如圖，在左試管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入3 mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)左試管小火加熱3～5 min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

試回答：

在右試管中通常加入________溶液，實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為(只填名稱)________。反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工原料。

Ⅰ、某學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持儀器未畫出)，進(jìn)行氨氣實(shí)驗(yàn)室制備且探究氨氣的還原性及產(chǎn)物的檢驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；干燥管中無水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時(shí)生成一種無色無味無污染的氣體。

（1）請(qǐng)寫出大試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

（2）請(qǐng)寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。

（3）該裝置存在明顯缺陷，請(qǐng)指出存在的問題______________________。

Ⅱ、哈伯因?yàn)閷⒌獨(dú)夂蜌錃庠谝欢l件下合成氨氣的成果面獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)將1molN2和3molH2充入一恒容的密閉容器中，使其在一定條件下達(dá)到平衡N2+3H22NH3，下列哪些狀態(tài)一定是達(dá)到平衡的狀態(tài)?（_____）

A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變而改變的狀態(tài)

B．N2、H2、NH3的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而改變的狀態(tài)

C．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變而改變的狀態(tài)

D．單位時(shí)間內(nèi)0.1molNH3分解的同時(shí)，有0.05molN2生成的狀態(tài)

Ⅲ、下圖是一種電化學(xué)制備NH3的裝置，圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H+。

（1）H+經(jīng)質(zhì)子傳輸陶瓷由_____________流向_______________。(選填“a”或“b”)

（2）陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用具有重要的社會(huì)意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CO可用于高爐煉鐵，已知：

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol

則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的△H=________kJ/mol

（2）某溫度下，在容積為2 L的密閉容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：

CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

甲容器15 min后達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則015 min內(nèi)用二氧化碳表示平均反應(yīng)速率v（CO2）=_______，計(jì)算此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= __________。

（3）捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學(xué)技術(shù)的統(tǒng)稱。目前NH3和(NH4)2CO3等物質(zhì)已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。

①下列物質(zhì)中不可能作為CO2捕獲劑的是___________。

A．Na2CO3 B．NaOH C．CH3CH2OH D．NH4Cl

②用(NH4)2CO3捕碳的反應(yīng)：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，分別在不同溫度下，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖：

I. c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率和d點(diǎn)的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為

Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)

II. b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)K b 、K c、 Kd 從大到小的順序?yàn)?/span>_______。(填“＞”、“＝”或“＜”)

III．T3～T4溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)增大的變化趨勢(shì)，其原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予英國(guó)科學(xué)家古德納夫及另外兩位科學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯x子電池研究中的杰出貢獻(xiàn)。 LiFePO4是用于制備大功率鋰離子電池的正極材料 ，且一種制備流程如下：

下列有關(guān)說法不正確的是

A.LiFePO4中Fe的化合價(jià)為+2

B.“沉鐵”過程中雙氧水作氧化劑

C.料液可循環(huán)利用

D.“煅燒”中有大量的CO2 、CO生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2是空氣污染物 ，含有SO2 的尾氣需處理后才能排放，有多種方法可除 去尾氣中SO2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氨水吸收法。利用氨水吸收煙氣中的SO2， 其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：

SO2(g)+NH 3 H2O(aq)=NH4HSO3(aq) △H1=akJmol-1；

NH 3 H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O（1）△H2= b kJ mol-1；

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4 （aq）△H3 =ckJ mol-1；

則反應(yīng) 2SO2(g)+4 NH 3 H2O(aq)+ O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=___________kJ mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。

（2）熱解氣還原法。已知CO與SO2 在加熱和催化劑作用 下生成生成S(g)和CO2。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

②在T °C時(shí)，向lL恒容的密閉容器中入充1 mol CO、0.5molSO2發(fā)生上述反應(yīng)（S為氣態(tài)）．5min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為90 %，則 0 ~ 5 mi n 內(nèi) 反應(yīng)的平均速率v(SO2)=__________。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K1=_______。下列選項(xiàng)中能夠說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填字母）。

a.體系的壓強(qiáng)保持不變

b.混合氣體的密度保持不變

c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

d.單位時(shí)間內(nèi)CO消耗的物質(zhì)的量與 SO2 生成的物質(zhì)的量之比為2：1

（3）氧化鋅吸收法。配制ZnO懸濁液（含少量 MgO、CaO）在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫。發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnO十SO2 = ZnSO3(s)．吸收過程中，測(cè)得pH、吸收效率η隨 時(shí)間t的變化如圖a所示。溶液中含硫元素微粒各組分濃度之比如圖b所示。

①已知純ZnO的懸浮液 pH 約為6.8，判斷在pH-t曲線cd 段發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________。

②SO2的吸收效率η隨 pH 降低而減小的原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為

下列說法正確的是

A. 可用酸性溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成

B. 香蘭素、阿魏酸均可與、溶液反應(yīng)

C. 通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)

D. 與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是_____(填化學(xué)式)。

（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_______(填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（3）據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明濃硫酸具有___________(填序號(hào))。

A．酸性

B．吸水性

C．脫水性

D．強(qiáng)氧化性

（4）將（2）中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液_______，說明這種氣體具有_______性；將（2）中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。

（5）能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？_______(填“能”或“不能”)，若不能，請(qǐng)?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)在常溫常壓下為有臭雞蛋氣味的無色氣體，廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥、醫(yī)藥和其他化工生產(chǎn)中，存在于煤、石油和天然氣中的羰基硫會(huì)腐蝕設(shè)備、污染環(huán)境，更會(huì)危害人體健康，工業(yè)上處理羰基硫常見的方法有水解反應(yīng)和氫解反應(yīng)。

(1)已知羰基硫中所有原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為________________。

(2)①已知：H2(g)＋COS(g)H2S(g)＋CO(g)△H1=＋6.2kJ·mol－1；

②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)△H2=＋41.2kJ·mol－1；

則COS水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2O(g)＋COS(g)=H2S(g)＋CO2(g)，△H=___________kJ/mol.

②已知：COS水解反應(yīng)的機(jī)理如下，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。

a. 吸附：H2O→H2O*

b. 反應(yīng)：COS＋H2O*→CO2＋H2S*

c. 脫附：H2S*→H2S

已知COS水解反應(yīng)的反應(yīng)速率由b決定，則a、b、c三步中活化能最大的是__________________。

(3)已知COS氫解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋COS(g)H2S(g)＋CO(g) △H=+6.2kJ·mol－1，一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入4molCOS(g)和6molH2(g)發(fā)生氫解反應(yīng)，H2、COS的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，

①H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________________，

②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__________________，

③其他條件不變，20min時(shí)，向該容器中充入2molH2和3molCO，此時(shí)v(正)______________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

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