Question

13．A、B、C、D四種易溶于水的化合物只由表中的八種離子組成，且四種化合物中陰、陽離子各不相同．

陰離子	Cl-、SiO32-、OH-、NO3-
陽離子	H+、Ag+、Na+、K+

已知A溶液呈強酸性，且A溶液與B、C溶液混合均產生白色沉淀，B的焰色反應呈黃色．回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D的化學式：
AHCl，BNa₂SiO₃，CAgNO₃，DKOH．
（2）寫出A溶液與B溶液反應的離子方程式：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓．
（3）請選出適合存放A、C、D溶液的試劑瓶的序號：

溶液	A	C	D
試劑瓶序號

Answer 1

分析 A、B、C、D四種易溶于水的化合物只由表中的八種離子組成，且四種化合物中陰、陽離子各不相同，A溶液呈強酸性，則A為鹽酸或硝酸，B的焰色反應呈黃色，則B中含有Na元素，A能和B反應生成白色沉淀，則B為Na₂SiO₃；
鹽酸能和AgNO₃反應生成白色沉淀，所以C為AgNO₃，則A為HCl，根據(jù)四種化合物中陰陽離子各不相同，則D為KOH，
（1）根據(jù)以上確定四種物質化學式；
（2）A是HCl、B是硅酸鈉，二者反應生成硅酸沉淀和氯化鈉；
（3）A是HCl、B是Na₂SiO₃、C為AgNO₃，硅酸鈉是粘性物質，不能用含有玻璃塞的試劑瓶盛放；硝酸銀見光易分解，應該放置在棕色試劑瓶中；鹽酸不分解，且和玻璃中成分不反應，所以放置在一般試劑瓶中即可．

解答 解：A、B、C、D四種易溶于水的化合物只由表中的八種離子組成，且四種化合物中陰、陽離子各不相同，A溶液呈強酸性，則A為鹽酸或硝酸，B的焰色反應呈黃色，則B中含有Na元素，A能和B反應生成白色沉淀，則B為Na₂SiO₃；
鹽酸能和AgNO₃反應生成白色沉淀，所以C為AgNO₃，則A為HCl，根據(jù)四種化合物中陰陽離子各不相同，則D為KOH，
（1）根據(jù)以上分析知，四種物質化學式分別為HCl、Na₂SiO₃、C為AgNO₃、D為KOH，
故答案為：HCl；Na₂SiO₃；AgNO₃；KOH；
（2）A是HCl、B是硅酸鈉，二者反應生成硅酸沉淀和氯化鈉，離子方程式為SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓，
故答案為：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓；
（3）A是HCl、C為AgNO₃、D為KOH，KOH能和二氧化硅反應生成粘性物質硅酸鈉，不能用含有玻璃塞的試劑瓶盛放；硝酸銀見光易分解，應該放置在棕色試劑瓶中；鹽酸不分解，且和玻璃中成分不反應，所以放置在一般試劑瓶中即可，所以A、C、D選取試劑瓶序號為①③②，
故答案為：

溶液	A	C	D
試劑瓶序號	①	③	②

．

點評 本題考查無機物判斷、化學試劑存放等知識點，為高頻考點，明確物質性質及物質之間反應特殊現(xiàn)象是解本題關鍵，注意試劑瓶的選取方法，題目難度不大．