Question

20．A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是BaCl₂、Na₂CO₃、NaHSO₄、Ba（OH）₂和NaHCO₃溶液中的一種．為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實驗結(jié)果如下表所示．表中“↓”表
示生成沉淀或微溶化合物，“-”表示觀察不到明顯現(xiàn)象，“↑”表示有氣體產(chǎn)生．

	A	B	C	D	E
A	-	↓	↑	↑	↓
B	↓	-	↓	↓	-
C	↑	↓	-	-	-
D	↑	↓	-	-	↓
E	↓	-	-	↓	-

試回答下列問題：
（1）B是Ba（OH）₂ C是NaHCO₃ D是Na₂CO₃E是BaCl₂（填化學(xué)式）．
（2）寫出下列離子反應(yīng)方程式
①A與E反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
②將B的溶液逐滴加入C的溶液中直至過量，在此過程中，所發(fā)生的離子反應(yīng)可能有：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
③將等物質(zhì)的量濃度、等體積的A、B兩溶液混合Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是BaCl₂、Na₂CO₃、NaHSO₄、Ba（OH）₂和NaHCO₃溶液中的一種，Ba（OH）₂與Na₂CO₃、NaHSO₄、NaHCO₃均反應(yīng)生成白色沉淀，由現(xiàn)象可知，B與A、C、D均生成沉淀，則B為Ba（OH）₂，A與C、D均反應(yīng)生成氣體，則A為NaHSO₄，D與B、E均反應(yīng)生成沉淀，則D為Na₂CO₃，C為NaHCO₃，最后可知E為BaCl₂，以此來解答．

解答 解：A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是BaCl₂、Na₂CO₃、NaHSO₄、Ba（OH）₂和NaHCO₃溶液中的一種，Ba（OH）₂與Na₂CO₃、NaHSO₄、NaHCO₃均反應(yīng)生成白色沉淀，由現(xiàn)象可知，B與A、C、D均生成沉淀，則B為Ba（OH）₂，A與C、D均反應(yīng)生成氣體，則A為NaHSO₄，D與B、E均反應(yīng)生成沉淀，Na₂CO₃與Ba（OH）₂、BaCl₂均反應(yīng)生成白色沉淀，則D為Na₂CO₃，C為NaHCO₃，最后可知E為BaCl₂，
（1）由上述分析可知，B為Ba（OH）₂，C為NaHCO₃，D為Na₂CO₃，E為BaCl₂，故答案為：Ba（OH）₂；NaHCO₃；Na₂CO₃；BaCl₂；
（2）①A與E反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
②將B的溶液逐滴加入C的溶液中直至過量，在此過程中，所發(fā)生的離子反應(yīng)可能有：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
③將等物質(zhì)的量濃度、等體積的A、B兩溶液混合的離子反應(yīng)為Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，故答案為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．

點評 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)之間的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意A、B物質(zhì)為推斷的突破口，題目難度不大．