閱讀下列信息，完成(1)(2)兩小題。

2004年諾貝爾化學(xué)獎授予以色列科學(xué)家阿龍·切哈諾沃、阿夫拉姆·赫什科和美國科學(xué)家歐文·羅斯，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了“泛素調(diào)節(jié)下的蛋白質(zhì)降解”。人的很多疾病就是這一降解過程不正常導(dǎo)致的。

(1)泛素是由一種76個氨基酸組成的多肽，就像標(biāo)簽一樣，無用的蛋白質(zhì)就被這種“死亡之吻”物質(zhì)粘貼，被運送到細胞內(nèi)的“垃圾處理廠”，在細胞E1、E2和E3三種酶激活、辨認和捆綁下，經(jīng)過蛋白酶體的處理，蛋白質(zhì)就被切成由7至9個氨基酸組成的短鏈。根據(jù)以上信息，下列說法正確的是(    )

A.人體合成的蛋白質(zhì)在細胞內(nèi)降解與人食用的蛋白質(zhì)在胃中降解產(chǎn)物完全相同

B.E1、E2和E3三種酶都屬于蛋白質(zhì)

C.酶具有專一性、高效性等

D.76個氨基酸分子形成的鏈狀泛素分子中最多有76個肽鍵

(2)蛋白質(zhì)的降解是一個復(fù)雜的過程，一個具有抗菌性質(zhì)的多肽，短桿菌肽S，它的結(jié)構(gòu)如下圖所示：

已知甘氨酸與丙氨酸形成的二肽：H2NCH2CONHCH(CH3)COOH可簡單表示為：甘·丙；以上圖中漢字均表示某種氨基酸的簡稱，其中鳥為鳥氨酸，是一種罕見的氨基酸，結(jié)構(gòu)簡式為H2N(CH2)3CHNH2COOH。下列說法不正確的是(    )

A.短桿菌肽S可看作環(huán)十肽

B.短桿菌肽S含有十個肽鍵

C.鳥氨酸既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)

D.短桿菌肽S在某種蛋白酶體作用下生成一系列產(chǎn)物中只有三肽，這些三肽最多有二種

解析:(1)這是一道以2004年諾貝爾化學(xué)獎這一最新科技成果為背景命制的試題。由化學(xué)及生物知識知蛋白質(zhì)在胃中消化最終產(chǎn)物為氨基酸，由題信息知蛋白質(zhì)被“死亡之吻”——泛素粘貼運到細胞內(nèi)降解時，產(chǎn)物為7—9個氨基酸組成的短肽，故A不正確；由化學(xué)知識知道，酶屬于蛋白質(zhì)，故B、C正確；由生物知識知，若蛋白質(zhì)含一條鏈時，肽鍵數(shù)為n-1(n表示氨基酸數(shù)目)，含兩鏈時，肽鍵數(shù)為n-2，依次類推，故由76個氨基酸組成的泛素(鏈狀)，最多只能含有75個肽鍵，故D不正確。

(2)由圖知，這是由五種氨基酸并各出現(xiàn)兩次形成的環(huán)狀肽，可以看作是環(huán)十肽，故A正確；由圖中不難看出，兩兩之間均以肽鍵連接，故共有肽鍵數(shù)為十個，故B也正確；因氨基酸羧基可電離出氫離子，氨基可結(jié)合氫離子，故所有氨基酸均有兩性，故C也正確；因這種環(huán)十肽任意連續(xù)三個一斷裂，又考慮到它們是對稱結(jié)構(gòu)，故斷裂產(chǎn)生的三肽結(jié)構(gòu)組合有5種，故D符合題意。

答案:(1)BC  (2)D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鈦由于具有密度小、強度高、耐高溫、抗腐蝕性強等優(yōu)點，在現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)上有著廣泛的用途。工業(yè)上常用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，同時含有鐵的氧化物）為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)來制得鈦，其流程大致如下。其中反應(yīng)②目的是使Ti4+與水作用生成Ti（OH）4沉淀。閱讀下述流程，完成下列填空：

（1）操作（Ⅰ）中Fe的作用是____________，反應(yīng)的離子方程式是_________________。
（2）操作（Ⅱ）的名稱是______，得到的淺綠色晶體的化學(xué)式是__________________。
（3）寫出反應(yīng)④總的化學(xué)方程式（最終Ti的化合價不變）：_____________________________。
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：______________，
通入氬氣的作用是____________________________。
（5）根據(jù)所提供的有關(guān)信息，你認為鈦的用途之一是（指尖端科學(xué)技術(shù)）________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

請認真閱讀如下材料，然后完成有關(guān)問題。

材料1  向可溶性鋁鹽溶液中加入氨水，會生成白色的膠狀氫氧化鋁沉淀，該沉淀既可溶于強酸之中，又可溶于強堿之中，因此是一種兩性氫氧化物。有人認為，氫氧化鋁之所以具有兩性，原因是在水中存在下列酸式電離和堿式電離的有關(guān)平衡：H+++H2OAl(OH)3Al3++3OH-。

材料2  在共價鍵中有一種價鍵與一般的形成方式不同，即一方(設(shè)為A方)提供兩個電子，另一方(設(shè)為B方)具有接受兩個電子的空軌道，從而形成如下一種特殊化學(xué)鍵：A→B。這樣的共價鍵叫做配位鍵。如和H3O+中各有一個共價鍵是配位鍵，用“→”表示，箭頭指向沒提供電子的原子。即：

同共價鍵一樣，配位鍵可以存在于分子之中(如H2SO4、AlCl3等)，也可以存在于離子之中(如)。

材料3  已知氣態(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，其中Al—Cl鍵為共價鍵，其結(jié)構(gòu)式如上圖中間結(jié)構(gòu)所示。圖中“Cl→Al”表示Cl原子提供了一對電子與Al原子共享。又已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸。

(1)通過對有關(guān)信息的學(xué)習(xí)，你對于硼酸只是一元酸是怎樣認識的？

你可以通過硼酸在水溶液中的電離平衡，來解釋它只是一元酸的原因。你能寫出下面方程式右端的兩種離子的表達式嗎？

(2)你對于材料1中氫氧化鋁的有關(guān)電離方式是怎樣認識的？你完全認可嗎？如果不認可，你能寫出你認為的鋁酸的電離方程式嗎？

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