Question

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．常溫下將NaHSO₃和NaHCO₃兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：

c (Na⁺)=c(HSO₃^—)+c(HCO₃^—)+2c(CO₃^2—)+2c(SO₃^2—)

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na⁺)>c(Cl^—)>c(CH₃COOH)

C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三種溶液中c(NH₄⁺)：③>②>①

D．相同條件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c(H⁺)：①>②>③

Answer 1

AC

解析:

本題考查離子濃度大小的比較。溶液中滿足電荷守恒，即c (Na⁺)+ c (H⁺)= c(HSO₃^—)+c(HCO₃^—)+2c(CO₃^2—)+2c(SO₃^2—)+ c (OH^－)，又因為c (H⁺)= c (OH^－)，所以A選項正確；將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，形成醋酸鈉、醋酸和氯化鈉的混合溶液，則電荷守恒為： c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(Cl^—)+ c(CH₃COO^－)+ c (OH^－)，溶液呈中性，即c (H⁺)= c (OH^－)，所以c(Na^＋) = c(Cl^－)＋ c(CH₃COO^－)，可以得到c(Na⁺)>c(Cl^—)，該反應(yīng)中是醋酸鈉過量，則c(Cl^—)<c(CH₃COOH)，B選項錯誤；CO₃^2－促進(jìn)NH₄^＋的水解，F(xiàn)e^2＋抑制NH₄^＋的水解，所以(NH₄)₂CO₃中NH₄^＋濃度最小，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中c(NH₄⁺)最大，C選項正確；三種溶液中由水電離出的c(H⁺)：①>②=③，D選項錯誤。