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下列有關能量轉換的說法不正確的是

A．核能和地熱能來自地球自身

B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能

C．動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉化成化學能

D．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉化成化學能的過程

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南國興中學高二上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

美國化學家設計出以甲烷等碳氫化合物為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)電池。燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應產生電能，其效率高、污染低，是一種很有前途的能源利用方式。

（1）用KOH溶液做電解質，甲烷燃料電池的總反應方程式為______________；

（2）a是電池的____極，電極反應式為____________；

（3）標準狀況時，通入甲烷1.12L，理論上通過導線的電子的數(shù)目為_______。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東師大附中高三上學期第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．碳元素的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2+)>r(Mg)

C．粗硅SiCl4Si

D．Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列化學反應的離子方程式的是

A．氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應 ： OH—＋H+ ＝ H2O

B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C．銅片插入硝酸銀溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中： CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省濟寧市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于物質的性質與應用相對應的是（ ）

A．氯氣有毒，不可用作自來水的殺菌消毒

B．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路

C．濃硫酸具有吸水性和強氧化性，可以干燥Cl2，但不能干燥SO2

D．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后

A．整個溶液變紫色 B．整個溶液變?yōu)樽攸S色

C．上層褪色，下層為紫紅色 D．下層褪色，上層紫紅色

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省溫州十校聯(lián)合體高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)減小 B．BaO量不變

C．氧氣濃度不變 D．平衡向右移動

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省澧縣、桃源、益陽三校高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

氫氣還原氧化銅反應不完全時，得到的是Cu、Cu2O、CuO的固體混合物。某化學興趣小組為了探究某次氫氣還原CuO實驗最終所得的產物的組成，進行了如下實驗：

①取一定質量的均勻的上述固體混合物A，將其分成兩等份。

②取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體的質量減小了3.20g

③另一份加入500mL的稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體2.24L。

請回答以下問題：

（1）A中，所含氧元素的物質的量為_________。

（2）A中，n(Cu)＋n(Cu2O)=_______________。

（3）所用稀硝酸的物質的量濃度為_______________。

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科目：高中化學 來源：2016屆江西上高第二中學高三12月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，其污染問題也成為當今社會急需解決的問題。

I．對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。2xCO＋2NOx ==2xCO2＋N2,當轉移電子物質的量為0.8x mol時，該反應生成 LN2(標準狀況下)。

II．一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料�？梢赃�原金屬氧化物，可以用來合成很多有機物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，還可以作燃料。

（1）在壓強為0.1 MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H<0

①該反應的平衡常數(shù)表達式為 。

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是 。

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入1 mol CO和3 mol H2

(2）已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝－90.7 kJ·mol－1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H＝－23.5 kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41.2 kJ·mol－1

則3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝

（3）CO—空氣燃料電池中使用的電解質是摻雜Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2­—,該電池負極的電極反應式為 。

（4）甲醇也是新能源電池的燃料，但它對水質會造成一定的污染。有一種電化學法可消除這種污染。其原理是： 2滴甲醇，1mL 1.0mol·L—1硫酸，4mL 0.1mol·L—1硫酸鈷

(CoSO4）混合溶液，插上兩根惰性電極，通電后，將Co2+氧化成Co3+，

然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用圖裝置模擬上述過程：

①檢驗電解時產生的CO2氣體，井穴板穴孔內應盛放 溶液。

②寫出凈化甲醇的離子方程式 。

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