【題目】在通風(fēng)櫥中進行下列實驗：

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止

Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法不正確的是（　�。�

A. Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+O2═2NO2

B. Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應(yīng)

C. 對此Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D. 針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

【答案】C

【解析】試題分析：A、Ⅰ中由于稀硝酸有強的氧化性，與鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸得到電子被還原變?yōu)?/span>NO，氣體為無色，當(dāng)遇到空氣時，發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，氣體變?yōu)榧t棕色的NO2，A正確；B、在Ⅱ中濃硝酸有強的氧化性，在室溫下遇鐵、鋁會使金屬表面氧化產(chǎn)生一層氧化物薄膜，對內(nèi)層金屬起保護作用，從而防止金屬的進一步反應(yīng)，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此不能進一步反應(yīng)，這恰好說明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強，因此B正確；C、根據(jù)以上分析可知，C錯誤；D、Ⅲ中將金屬銅放入濃硝酸中，Fe、Cu及濃硝酸構(gòu)成原電池，由于鐵在濃硝酸中發(fā)生發(fā)生鈍化，因此鐵為原電池的正極，銅為負(fù)極，失去電子被氧化變?yōu)?/span>Cu2+，在正極上溶液中的NO3-得到電子被還原為NO2氣體，因此會看到有紅棕色的氣體產(chǎn)生。針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可根據(jù)電流計的指針偏轉(zhuǎn)方向判斷Fe是否被氧化，D正確，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中錯誤的是（ ）
A.Al2O3屬于兩性氧化物
B.液氯屬于混和物
C.Na2SiO3屬于強電解質(zhì)
D.純堿屬于鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，已知X和Y同周期相鄰，Y和Z同主族相鄰，三種元素原子最外層電子數(shù)之和為14，則X、Y、Z分別為

A.N、O、PB. C、N、Si C.B、Mg、AlD.C、N、P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中，甲、乙、丙、丁分別代表相應(yīng)物質(zhì)與水發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲、乙、丙、丁中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是______________（用甲乙丙丁填空，下同），屬于置換反應(yīng)的是____________。

（2）寫出丁反應(yīng)中產(chǎn)物的化學(xué)式：______________，寫出甲反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物，可通過以下方法合成：

（1）物質(zhì)A的名稱是__________________________

（2）B→C的轉(zhuǎn)化屬于_______反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。

（3）上述流程中設(shè)計A→B步驟的目的是_________________________________。

（4）A與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為：_________________________________。

（5）A的同分異構(gòu)體X滿足下列條件：

Ⅰ．能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體； Ⅱ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

符合上述條件的同分異構(gòu)體有______種。其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（6）參照上述合成路線和信息，以乙醛為原料（無機試劑任選），設(shè)計制

的合成路線：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A.在多電子原子里能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運動

B.核外電子總是先排在能量低在電子層上

C.兩種微粒，若核外電子排布相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

D.微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有 ① 0.2 mol NH3　 ②25.6 gSO2氣體　 ③3.01×1023個氯化氫分子　④6.72L甲烷。下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是

A. 體積：①<④<②<③ B. 密度： ①<④<③<②

C. 質(zhì)量：①<④<③<② D. 原子數(shù)：①<③<②<④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C、D反應(yīng)為：2AB+2C+3D，若測得生成氣體的質(zhì)量是相同體積的H2的15倍，則固體A的摩爾質(zhì)量是( )

A. 30 g/mol B. 60 g/mol

C. 90 g/mol D. 120 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有600 mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進行如下實驗：

(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；

(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04 mol；

(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。

根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是 ( )

A. K+一定存在 B. Ba2+、Mg2+一定不存在

C. Cl- 一定存在 D. 混合溶液中CO32-的濃度為0.1 mol/L

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