4．從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素．
（2）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr．

分析 淡化海水通入氯氣，氧化溴離子為單質(zhì)溴，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，用X吸收溴，生成溴離子，說明X具有還原性，可為二氧化硫等物質(zhì)，然后再通入氯氣，得到溴的濃溶液，經(jīng)萃取、蒸餾，可得到液溴，以此解答．

解答 解：淡化海水通入氯氣，氧化溴離子為單質(zhì)溴，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，用X吸收溴，生成溴離子，說明X具有還原性，可為二氧化硫等物質(zhì)，然后再通入氯氣，得到溴的濃溶液，經(jīng)萃取、蒸餾，可得到液溴，
（1）步驟I中溴單質(zhì)的濃度低，若直接蒸餾，生產(chǎn)成本高；經(jīng)步驟Ⅱ、Ⅲ，實際上是將溴水濃縮，使溴元素的富集，故答案為：富集溴元素；
（2）二氧化硫具有還原性，與溴發(fā)生氧化還原反應，類似于與氯氣的反應，反應的方程式為Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，故答案為：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr．

點評 本題考查混合物分離提純的綜合應用及海水提溴，為高頻考點，把握流程中的反應及混合物分離方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某強氧化劑XO（OH）2+能被Na2SO3還原到較低價態(tài)．如果還原含2.4×10-3mol XO（OH）2+的溶液至較低價態(tài)，需要30mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液，那么X元素的最終價態(tài)是（　�。�
A．+2B．+1C．0D．-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）寫出FeCl3溶液與金屬銅反應的離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（2）檢驗溶液中存在Fe2+的試劑是酸性高錳酸鉀，證明Fe2+存在的現(xiàn)象是加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去．
（3）某小組采取下列步驟從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液：

操作Ⅰ和Ⅱ使用到的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，
請寫出通入⑥后發(fā)生反應的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）實驗室里保存FeCl2溶液時，常在溶液中加入鐵釘或鐵粉防止溶液里的Fe2+被氧化，請用離子方程式說明其中的道理：2Fe3++Fe═3Fe2+．
（5）若某腐蝕液中含1.5mol/LCuCl2、3.0mol/LFeCl2、1.0mol/L FeCl3，取200mL腐蝕液按上述步驟回收銅，為充分回收銅，加入①的質(zhì)量最小為22.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　　）
A．綠色化學的核心就是利用化學原理減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
B．石油是由多種碳氫化合物組成的混合物
C．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
D．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，取0.1mol•L-1 H2X溶液與0.2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法正確的是（　　）
A．c（Na+）=2c（X2-）B．c（OH-）=c（H+）+2c（H2X）+c（HX-）
C．c（X-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（X2-）+c（HX-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．僅能在水溶液中導電的電解質(zhì)是（　�。�
A．KOHB．Na2SO4C．CO2D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案．請回答下列有關問題
方案一：把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀過濾（填操作名稱）、洗滌、烘干、稱量、計算．洗滌沉淀的具體操作是沿玻璃棒緩慢地向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復2～3次．
方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應后，用下圖所示裝置測定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測定結(jié)果的準確性，B中的溶液最好采用飽和NaHCO3溶液．圖1裝置中實驗儀器a的名稱是圓底燒瓶．
a
方案三：利用圖2所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）．實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為33.4g；
③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為35.6g．
（1）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�
（2）裝置A中試劑X應選用NaOH溶液．
（3）E裝置的作用是防止空氣中CO2和水蒸氣進入D中．
（4）根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為88.3%（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于容量瓶及其使用方法的敘述中，正確的是（　　）
①容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器   　　
②使用前要先檢查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用來加熱 　　
④不能用容量瓶貯存配制好的溶液   　　
⑤可以用500mL 容量瓶配制250mL 溶液．
A．①②B．②④C．①②④⑤D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與生活、社會密切相關．下列說法錯誤的是（　�。�
A．二氧化氮能使織物褪色，對金屬材料也有腐蝕作用
B．亞硝酸鹽屬于食物防腐劑，可以適量地添加于食物中
C．漂白粉在空氣中能穩(wěn)定存在，可用于漂白紙張
D．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要原因

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