10．按要求填空．
（1）有機物  和 ，前者不含氧的官能團為（寫結構簡式）羰基、酯基，后者官能團有（寫名稱）酯基、羥基；
（2）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的名稱為C（CH3）4；
（3）的名稱為3-甲基-2-乙基-1-丁烯，的名稱為對甲基乙苯；
（4）C4H9Cl的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫，則A的結構簡式為（CH3）3CCl．
（5）如圖是某有機物的質譜圖，若該有機物含有一個氧原子，其分子式為C4H10O．

分析 （1）常見含有官能團有羥基、醛基、酯基、羰基等，結合有機物  和 的結構簡式分析；
（2）根據(jù)烷烴通式確定該烷烴中碳原子個數(shù)，烷烴的同分異構體中，支鏈越多，其沸點越低；
（3）
（4）A的分子式為C4H9Cl，核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫，說明H原子相同，應為3個甲基連接在同一個C原子上；
（5）據(jù)質譜圖可知，該有機物的相對分子質量為74，若該有機物含有一個氧原子，剩余式量為74-16=58，據(jù)此判斷其分子式．

解答 解：（1）  中含有含氧官能團為：羰基、酯基；中含有的含氧官能團為：酯基、羥基，
故答案為：羰基、酯基；酯基、羥基；
（2）設該烷烴中碳原子個數(shù)是n，通式為CnH2n+2，14n+2=72，n=5，所以該烷烴是戊烷，烷烴的同分異構體中，支鏈越多，其沸點越低，所以相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式C（CH3）4，
故答案為：C（CH3）4；
（3）為烯烴，碳碳雙鍵在1號C，含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有4個C，主鏈為丁烯，在2號C含有1個乙基、在3號C含有1個甲基，該有機物名稱為：3-甲基-2-乙基-1-丁烯；
中甲基和乙基在苯環(huán)的對位C上，其主鏈為乙苯，該有機物名稱為：對甲基乙苯，
故答案為：3-甲基-2-乙基-1-丁烯；對甲基乙苯；
（4）A的分子式為C4H9Cl，核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫，則A為（CH3）3CCl，
故答案為：（CH3）3CCl；
（5）根據(jù)質譜圖可知，該有機物的相對分子質量為74，若該有機物含有一個氧原子，則剩余式量為74-16=58，分子式可能為C4H10O，
故答案為：C4H10O．

點評 本題考查較為綜合，涉及有機物分子式確定、有機物命名、官能團判斷等知識，題目難度中等，明確常見有機物組成、結構與性質為解答關鍵，注意掌握有機物的命名原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質分子中，各原子不處于同一平面的是：①甲苯；②乙炔；③乙烯；④乙烷；⑤甲烷；⑥苯；⑦丙烯．（　�。�
A．②③⑦B．①④⑥C．②③⑥D．①④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上利用硫黃生產硫酸的步驟及反應為：
①造氣：S（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO2（g）；
②催化氧化：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）；
③吸收：SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）．
（1）根據(jù)圖1寫出S（s）與O2（g）反應生成SO3（g）的熱化學方程式：S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-395.7kJ•mol-1．

（2）某溫度下SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ/mol．開始時在10L的密閉容器中加入4.0molSO2（g）和5.0molO2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，求該溫度下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡常數(shù)K=$\frac{\sqrt{10}}{2}$．
（3）某人設想以圖2所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
（4）有兩只密閉容器A和B，A容器有一移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容，起始向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖3），400℃時發(fā)生如下反應：2SO2+O2?2SO3
填寫下列空格．
①A容器中SO2的轉化率比B容器大
②達到①所述平衡后，若向兩容器通入等量的原反應氣體，達到平衡時A容器中SO3的體積分數(shù)不變（增大、減小、不變），B容器中SO3的體積分數(shù)增大（增大、減小、不變）
（5）對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定條件下達到平衡后，在保證O2濃度不變的情況下，增大容器的體積，試根據(jù)平衡常數(shù)，判斷平衡不移動．（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氮的化合物豐富多彩．
Ⅰ．（1）已知：氮化鈉（Na2N）在溫度高于37℃時分解為Na和N；
①Na2N（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Na（s）+$\frac{1}{2}$N2（g）△H1=akJ/mol；
N2與Na反應生成的疊氮化鈉（NaN3）
②2Na（s）+3N2（g）=Na2N（s），△H2=bkJ/mol；
③N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H3=ckJ/mol；
請寫出疊氮化鈉（NaN3）與H3在催化劑作用下生成氮化鈉（Na3N）和NH3（g）的熱化學方程式：3NaN3（s）+12H2（g）=Na3N（s）+8NH3（g）△H=（4c-$\frac{3}{2}$b-a）kJ/mol．
Ⅱ．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種白色或淡黃色的粉水狀工業(yè)鹽．請回答下列問題：
（2）NaNO2既有氧化性有還原性，在酸性溶液中能與KI反應成單質碘和一種能與人體血紅蛋白結合的氣體，該反應的離子方程式為4H++2NO2-+2I-=I2+2NO↑+2H2O，若生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2L，則反應中轉移電子的物質的量為0.5mol．
（3）實驗測得 0.1mol•L-1的NaNO2溶液的 pH 約為9，其原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-．
（請用離子方程式表示），NaNO2溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）AgNO2是一種微液溶于水，但能濃醋酸的白色固體，NaNO2也具有咸味，外觀上和食鹽無明顯區(qū)別，鑒別食鹽和NaNO2的實驗操作是分別取少量的兩種鹽于試管中，分別滴加AgNO3溶液，然后再加入醋酸，若得到白色沉淀，則被檢測的為食鹽，若沒有沉淀產生，則被檢測的為NaNO2．
（5）工業(yè)上可利用NO、NO的混合氣體與NaOH溶液反應制備NaNO2，該反成的化學方程式為NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．
（6）亞硝酸鈉加熱分解放出有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是C（填字母）．
A．N2B．NH3C．NO2D．SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合液中滴加1mol•L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示．下列有關判斷不正確的是（　�。�
A．AB段發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．E點對應橫坐標稀硫酸的體積為70mL
C．D點表示的沉淀的化學式為Al（OH）3、BaSO4
D．E點沉淀比A點沉淀質量大2.33g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．有機物  的名稱為2-丁醇
B．蛋白質、淀粉、纖維素都是高分子化合物
C．合成有機物使用的單體有3種
D．等質量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．  是合成高聚酚酯的原料，其合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：

已知：i．CH2CH=CH2$→_{O_{2}}^{催化劑}$CH3CHO+HCHO；
ii．RCHO$\stackrel{HCN}{→}$$→_{△}^{H_{2}O/H+}$
（1）A的結構簡式為HCHO，B的化學名稱為苯乙醛．
（2）由C生成D的反應類型為消去反應．
（3）反應①的反應條件NaOH醇溶液、加熱．
（4）反應③的化學方程式為n$→_{△}^{催化劑}$+nH2O．
（5）與D互為同分異構體且含有碳碳雙鍵和-COO-的苯的二元取代物有6種，其中核磁共振譜為5組峰，且峰面積比為2：1：2：2：1的結構簡式為（任寫一種）．
（6）寫出以C2H5OH為原料合成乳酸（）的路線（其他試劑任選，合成路線常用的表示方式為A$\stackrel{反應試劑}{→}$B…$\stackrel{反應試劑}{→}$目標產物）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．乙苯的二氯代物共有（　�。�
A．6種B．9種C．12種D．15種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．“直接煤燃料電池”能夠將煤中的化學能高效、清潔地轉化為電能．用熔融Na2CO3作電解質的直接煤燃料電池的工作原理如圖．下列有關說法正確的是（　�。�
A．該電池的總反應為C+O2═CO2
B．煤直接燃燒發(fā)電比直接煤燃料電池發(fā)電的能量利用率高
C．進入反應室的煤塊粉碎成粉末狀對反應速率和限度均無影響
D．電子由電極b沿導線流向電極a，入口A加入的物質為煤粉

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