Question

用金屬鉑做電極，以KOH溶液做電解質(zhì)溶液，從兩極分別通入CH₃OH（g）和0₂，對(duì)該燃料電池的下列敘述中正確的是（ ）
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=C0₃^2-+6H₂O
B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6L0₂并完全反應(yīng)后，有0.50mol電子轉(zhuǎn)移
D．放電一段時(shí)間后，通入0₂的電極附近溶液的pH降低

Answer 1

【答案】分析：燃料原電池中，甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入燃料的電極為負(fù)極，通入氧化劑氧氣的電極為正極；電池反應(yīng)式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=C0₃^2-+6H₂O，根據(jù)電池反應(yīng)式判斷電子的轉(zhuǎn)移以及溶液酸堿性的變化．
解答：解：A、燃料原電池中，甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入燃料甲醇的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=C0₃^2-十6H₂O，故A正確；
B、負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=C0₃^2-+6H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、甲醇燃料原電池中，正極反應(yīng)為：2H₂O+O₂↑+4e^-=4OH^-，通入5.6L即0.25mol0₂并完全反應(yīng)后，有1.00mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；
D、通入0₂的電極反應(yīng)為：2H₂O+O₂↑+4e^-=4OH^-，電極附近溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查堿性甲烷電池的工作原理，題目難度不大，注意把握電極反應(yīng)式的書寫，正確判斷兩極的化學(xué)反應(yīng)，在學(xué)習(xí)中注意歸納電子、電流、離子的流向．