【題目】下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）

A.S2-→HS-B.Na2SO3→SO2C.SO2→SD.H2S→S

【答案】D

【解析】

A、硫元素化合價沒有變化，不需要加入氧化劑，A錯誤；

B、硫元素化合價沒有變化，不需要加入氧化劑，B錯誤；

C、硫元素化合價降低，做氧化劑，需要加入還原劑，C錯誤；

D、硫元素化合價升高，做還原劑，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、體積為2L的密閉容器中進行反應：2A（g） 3B（g）+C（g），若反應物在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應速率為（ ）
A.v（B）=0.03 molL﹣1s﹣1
B.v（C）=0.06 molL﹣1s﹣1
C.v（C）=0.03 molL﹣1s﹣1
D.v（B）=0.045 molL﹣1s﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A （g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如圖所示．下列說法中正確是（ ）

A.8min前A的平均反應速率為0.08mol/（Ls）
B.30min時擴大容器的體積，40min時升高溫度
C.反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
D.30min和54min的反應的平衡常數(shù)相等4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在災區(qū)為防止疾病傳染，常用ClO2對環(huán)境進行消毒。ClO2屬于（ ）

A. 鹽 B. 酸 C. 氧化物 D. 堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一反應：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是（ ）

A.該反應是放熱反應
B.b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化
C.T1溫度下a點表示若想達到平衡，可以采取增大壓強的方法
D.c點可表示v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.圖中五點KW間的關系：B＞C＞A=D=E
B.若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸
C.若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體
D.若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 氯氣溶于水中:Cl2+H2OH++Cl-+HC1O

B. 碳酸鈣溶解于鹽酸中 :CO32-+2H+=CO2↑ +H2O

C. 用苛性鈉溶液吸收過量SO2:SO2+2OHˉ=SO32-+H2O

D. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合 :H++SO42-+Ba2++OHˉ =BaSO4↓ +H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是當今世界最重要的化工產(chǎn)品之一。

I.硫酸的各種制法。

（1）早在1000多年前,我國就已采用加熱膽礬(CuSO4· 5H2O)或綠礬(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受熱分解的化學方程式:2 FeSO4Fe2O3+SO2↑ +SO3↑。

① 將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體通入如下圖裝置中,以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO3和SO2。 能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是_________。

② 有同學提出虛線框內盛裝NaOH溶液的裝置可以換成上圖右邊的a裝置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。

（2）目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸,其中一步為:2SO2+O22SO3。實驗室模擬該過程常用下圖裝置進行實驗。b裝置中裝有濃硫酸,寫出b裝置的作用__________(寫出兩點)。

Ⅱ.硫酸的性質。

（3）下圖中甲試管內發(fā)生反應的化學方程式_________ ,該反應體現(xiàn)了濃硫酸的性質為______。

（4）當銅片與濃硫酸充分反應后,試管內并未出現(xiàn)藍色溶液,而是看到白色固體,請寫出檢驗白色固體的方法______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氯水的敘述中，正確的是

A.新制氯水中有3種分子，有4種離子

B.新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣

C.向新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象

D.新制氯水不可以使干燥的有色布條褪色

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