Question

用KClO₃氧化一定濃度的鹽酸，反應(yīng)方程式如下：KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）試用雙線橋表示出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況．
（2）24.5g KClO₃參與反應(yīng)時(shí)，將有多少摩爾HCl被氧化？此時(shí)產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

專題：

分析：（1）氧化還原反應(yīng)中，根據(jù)化合價(jià)的變化來(lái)判斷電子轉(zhuǎn)移情況；
（2）n（KClO₃）=

24.5g

122.5g/mol

=0.2mol，可根據(jù)方程式計(jì)算生成氯氣的體積，反應(yīng)中當(dāng)有6molHCl參加反應(yīng)時(shí)，由化合價(jià)的變化可知有5molHCl被氧化．

解答： 解：（1）KClO₃中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，失去5個(gè)電子，鹽酸中，部分氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，氯化鉀的生成表現(xiàn)了顯酸性的鹽酸，元素化合價(jià)升高值等于元素化合價(jià)降低值=電子轉(zhuǎn)移數(shù)=5，電子轉(zhuǎn)移情況為，
答：電子轉(zhuǎn)移情況為：；
（2）n（KClO₃）=

24.5g

122.5g/mol

=0.2mol，反應(yīng)中當(dāng)有6molHCl參加反應(yīng)時(shí)，由化合價(jià)的變化可知有5molHCl被氧化．
   KClO₃ +6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O      被氧化HCl
   1mol      6mol         3×22.4L    5mol 
   0.2mol                 V           n
被氧化的n（HCl）=

0.2mol×5mol

1mol

=1mol；
V（Cl₂）=

0.2mol×3×22.4L

1mol

=13.44L，
答：被氧化的HCl的物質(zhì)的量為1mol，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為13.44L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的分析及相關(guān)計(jì)算，把握物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法，結(jié)合化合價(jià)的變化進(jìn)行計(jì)算，題目難度不大．