【題目】某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料,在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測(cè)定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
①氨的測(cè)定:精確稱(chēng)取wgX,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品溶液中的氨全部蒸出,用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的測(cè)定:準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)。
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置中安全管的作用原理是 。
(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí),應(yīng)使用 式滴定管,可使用的指示劑為 。
(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 。
(4)測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn),若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將 (填“偏高”或“偏低”)。
(5)測(cè)定氯的過(guò)程中,使用棕色滴定管的原因是 ;滴定終點(diǎn)時(shí),若溶液中c(Ag+)=2.0×10—5mol·L—1,c(CrO42—)為 mol·L—1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12)
(6)經(jīng)測(cè)定,樣品X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,鈷的化合價(jià)為 ,制備X的化學(xué)方程式為 ;X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是 。
【答案】⑴當(dāng)A中壓力過(guò)大時(shí),安全管中液面上升,使A瓶中壓力穩(wěn)定
⑵堿 酚酞(或甲基紅)
⑶(c1V1—c2V2)×10—3×17/w×100%(
⑷偏低)
⑸防止硝酸銀見(jiàn)光分解 2.8×10-3
⑹+3 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O 溫度過(guò)高過(guò)氧化氫分解、氨氣逸出
【解析】試題分析:(1)無(wú)論三頸瓶中壓強(qiáng)過(guò)大或過(guò)小,都不會(huì)造成危險(xiǎn),若過(guò)大,A在導(dǎo)管內(nèi)液面升高,將緩沖壓力,若過(guò)小,外界空氣通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶,也不會(huì)造成倒吸,安全作用的原理是使A中壓強(qiáng)穩(wěn)定。
(2)堿只能盛放在堿式滴定管中,酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中,所以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液確定過(guò)剩的HCl時(shí),應(yīng)使用堿式滴定管盛放NaOH溶液;NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性,可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑,甲基橙為酸性變色指示劑、酚酞為堿性變色指示劑,所以可以選取甲基橙或酚酞作指示劑。
(3)與氨氣反應(yīng)的n(HCl)=V1×10-3L×c1molL-1-c2molL-1×V2×10-3L=(c1V1-c2V2)×10-3mol,根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知,n(NH3)=n(HCl)=(c1V1-c2V2)×10-3mol,氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。
(4)若氣密性不好,導(dǎo)致部分氨氣泄漏,所以氨氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。
(5)硝酸銀不穩(wěn)定,見(jiàn)光易分解,為防止硝酸銀分解,用棕色滴定管盛放硝酸銀溶液;根據(jù)鉻酸銀的溶度積常數(shù)可知c(CrO42-)=。
(6)經(jīng)測(cè)定,樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,則其化學(xué)式為[Co(NH3)6]Cl3,根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0得Co元素化合價(jià)為+3價(jià);該反應(yīng)中Co失電子、雙氧水得電子,CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應(yīng)生成[Co(NH3)6]Cl3和水,反應(yīng)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O;雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低,所以X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究NOx、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義,可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
(1) 利用甲烷催化還原NOx:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574kJmol﹣1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣1160kJmol﹣1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 。
(2)已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí),發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),500℃時(shí)的平衡常數(shù)為9,若在該溫度下進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L-1,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為: 。
(3) 用活化后的V2O5作催化劑,氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖1所示。
①寫(xiě)出總反應(yīng)化學(xué)方程式 。
②測(cè)得該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為:lgK=5.08+217.5/T,該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
③該反應(yīng)的含氮?dú)怏w組分隨溫度變化如圖2所示,當(dāng)溫度達(dá)到700K時(shí),發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)下圖是用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的一種原理圖,NO被陽(yáng)極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3—,尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。如下圖,電流密度和溶液pH對(duì)煙氣脫硝的影響。
①NO被陽(yáng)極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-反應(yīng)的離子方程式 。
②溶液的pH對(duì)NO去除率影響的原因是 。
③若極板面積10cm2,實(shí)驗(yàn)煙氣含NO 1.5%,流速為0.070L·s-1(氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài),且煙氣中無(wú)其他氣體被氧化),法拉第常數(shù)為96500 C·mol-1,測(cè)得電流密度為1.0 A·cm-2。列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)中NO除去率 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】異苯丙醛在工業(yè)上有重要用途,其合成流程如下:
(1)異苯丙醛被酸性高錳酸鉀氧化后所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。
(2)在合成流程上②的反應(yīng)類(lèi)型是____________,反應(yīng)④發(fā)生的條件是____________,
(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________。
(4)異苯丙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(5)D物質(zhì)與有機(jī)物X在一定條件下可生成一種相對(duì)分子質(zhì)量為178的酯類(lèi)物質(zhì),則X的名稱(chēng)是____________。D物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體,其中滿(mǎn)足苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且能使FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體有____________種。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在汽車(chē)上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng),生成無(wú)毒物質(zhì),減少汽車(chē)尾氣污染。某研究性學(xué)習(xí)小組探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質(zhì)量比)條件下對(duì)汽車(chē)尾氣的催化效果。在一定條件下,測(cè)得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如右圖所示。空燃比約為 時(shí),催化劑對(duì)汽車(chē)尾氣的催化效果最好。(填a、b、c、d)
(2)工業(yè)上也常用NaOH溶液吸收法處理NOx ,已知:NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O(I)
2NO2 + 2NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2O(II)
現(xiàn)有2 240 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO 和NO2的混合氣體溶于200 mL NaOH溶液中,恰好完全反應(yīng),并無(wú)氣體放出,則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是 。
(3)NO直接催化分解(生成N2與O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下,NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下,NO在40 ℃下分解生成兩種化合物,體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖所示。寫(xiě)出Y和Z的化學(xué)式:__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下:
已知:①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
(1)浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是_______________。
(2)NaClO3在反應(yīng)中氯元素被還原為最低價(jià),該反應(yīng)的離子方程式為
____________________________________________________________________________
(3)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀。試用離子方程式和必要的文字簡(jiǎn)述其原理:_______________________________________________________
(4)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10,當(dāng)加入過(guò)量NaF后,所得濾液=______。
(5)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖所示,在濾液II中適宜萃取的pH為_(kāi)__左右。
a.1 b.2 c.3 d.4
(6)已知:NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5;
H2C2O4H++HC2O4- Ka1=5.4×10-2;HC2O4-H++C2O42- Ka2=5.4×10-5;
則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”)
(7)CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過(guò)程如右圖所示(其中600℃以前是隔絕空氣加熱,,600℃以后是在空氣中加熱);A、B、C均為純凈物;C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來(lái),但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
①CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H = +210.5kJmol-1
②1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) △H = - 47.3kJmol-1
反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJmol-1;
平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 。
(2)圖1為在密閉容器中H2S氣體分解生成H2和S2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。
圖1中壓強(qiáng)p1、p2、p3的大小順序?yàn)?/span> ,理由是 ;該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K(T1) K(T2) (填“>”、“<”或“=”),理由是 。
(3)在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0
①600℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖2,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是 。
②據(jù)圖2判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是 (用文字表達(dá));10min到15min的曲線(xiàn)變化的原因可能是 (填寫(xiě)編號(hào))。
A.加了催化劑 B.縮小容器體積
C.降低溫度 D.增加SO3的物質(zhì)的量
(4)煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,該溶液中c(Na+)= (用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素①~⑧在元素周期表中的位置如下,回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出①~⑧號(hào)元素中第一電離能最大的元素符號(hào)___________。
(2)寫(xiě)出②⑥⑦三個(gè)元素氣態(tài)氫化學(xué)的沸點(diǎn)順序___________。(填分子式順序)
(3)請(qǐng)畫(huà)出[Cu(NH3)4]2+離子結(jié)構(gòu)示意圖___________。
(4)請(qǐng)畫(huà)出⑤的外圍電子排布圖___________。
(5)SeO3的空間構(gòu)型為___________。
(6)SeO32-離子的VSEPR構(gòu)型為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)平衡原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
甲醇是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用合成氣(主要成分CO、H2)制備甲醇。
(1)己知:CO、H2、CH3OH、的燃燒熱(△H)分別為-283.0kJ/mol、-241.8kJ/mol、-192.2 kJ/mol,請(qǐng)寫(xiě)出合成氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式 。
(2)若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2,發(fā)生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng),下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻為平衡狀態(tài)的是______(填選項(xiàng)字母)。
(3)在T1℃時(shí),在體積為5 L的恒容容器中充入3 mol的合成氣,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖所示。H2和CO按2:1投入時(shí)經(jīng)過(guò)5 min達(dá)到平衡,則5 min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2)=_______。溫度不變,當(dāng)時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的______點(diǎn)。
(4)含有甲醇的廢水隨意排放會(huì)造成水污染,可用ClO2將其氧化為CO2,然后再加堿中和即可。寫(xiě)出處理甲醇酸性廢水過(guò)程中,ClO2與甲醇反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(5)水的自偶電離可表示為H2O+H2OH3O++OH-。與水電離相似,甲醇也能發(fā)生自偶電離,請(qǐng)寫(xiě)出甲醇的自偶電離方程式_______________________________________,往甲醇中加入少量金屬鈉反應(yīng)生成甲醇鈉,則反應(yīng)后的混合液中的電荷守恒式_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素,核電荷數(shù)均小于36。已知X、Y、Z三元素的基態(tài)原子2p能級(jí)都有單電子,單電子個(gè)數(shù)分別是2,3,2;G與T原子序數(shù)相差18,T元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素;Q原子s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等;R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料。
(1)Y原子核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,T元素基態(tài)原子有________種不同能級(jí)的電子。________種形狀不同的原子軌道。
(2)X、Y、Z的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________,G、Q、R第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。
(3)Y元素基態(tài)原子的電子排布圖________,T元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式________。
(4)XZ2的電子式為________,用電離方程式表示Y的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性的原因________。
(5)+1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱(chēng)為第二電離能I2,依次還有I3、I4、I5···,推測(cè)G元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第________電離能。
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