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圖中A～G均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系．其中A、G為非金屬單質，A為黑色固體、G為氣態(tài)；D、F都是大氣污染物，主要來源于汽車尾氣，而且D為紅棕色．請回答以下問題：
（1）A元素在元素周期表中位于______周期______族，C的化學式是______．
（2）寫出D與E反應轉化為F和B的化學方程式______．
（3）在常溫下，B的稀溶液也可與Cu反應生成F．此反應的離子方程式：______．

解：D、F都是大氣污染物，主要來源于汽車尾氣，推斷為但氧化物，而且D為紅棕色判斷為NO2，F為NO，G為O2；C在轉化關系中C和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，證明C為氣體為CO2，D（NO2）+E=F（NO）+B，推斷E為H2O，B為HNO3，A、G為非金屬單質，A為黑色固體、G為氣態(tài)，判斷A為C，證明C為二氧化碳；
（1）A元素為碳元素，在周期表中位置為第二周期第ⅣA族，C為CO2，故答案為：第二；ⅣA；CO2；
（2）D為NO2與EH2O反應轉化為F（NO）和B（HNO3）的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）常溫下，B（HNO3）的稀溶液也可與Cu反應生成F（NO），反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
分析：D、F都是大氣污染物，主要來源于汽車尾氣，推斷為但氧化物，而且D為紅棕色判斷為NO2，F為NO，G為O2；C在轉化關系中C和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，證明C為氣體為CO2，D（NO2）+E=F（NO）+B，推斷E為H2O，B為HNO3，A、G為非金屬單質，A為黑色固體、G為氣態(tài)，判斷A為C，證明C為二氧化碳，符合轉化關系；依據推斷分析回答問題．
點評：本題考查了氮元素及其化合物性質的轉化關系的分析判斷，離子方程式的書寫方法，碳和濃硝酸反應的產物分析是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物，它們之間的關系如圖所示（部分產物略去）．
（1）若A和E為單質，組成A單質的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素．
①B屬于分子
非極性
非極性
（填“極性”或“非極性”），B分子中各原子最外層
是
是
（填“是”或“否”）都滿足8電子結構；
②向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B（標準狀況），反應后溶液中溶質的物質的量之比為
n（Na2CO3）：n（NaOH）═1：2
n（Na2CO3）：n（NaOH）═1：2
（填化學式和物質的量之比）；
③4g A單質完全燃燒放出131.2kJ的熱量，寫出表示A單質燃燒熱的熱化學方程式
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.6kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.6kJ/mol
．
（2）若A為第三周期中的元素所形成的氯化物．
①寫出A溶液→B的離子方程式
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
；
②寫出A和B的溶液反應的離子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（3）若A為常見的金屬，在E的冷、濃溶液中，A有鈍化現象．已知：X為含有非極鍵的離子化合物，且1mol X含有38mol電子，向D溶液中加入與D等物質的量的X固體，恰好完全反應，寫出該反應的離子方程式
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+O2↑+8Na+
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+O2↑+8Na+
．

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科目：高中化學 來源：湖南師大附中2006－2007學年度上學期高三月考試卷(四)、化學試題 題型：022

某新型無機非金屬材料A，由兩種非金屬元素組成，其中所含元素的化合價為其最高正價或最低負價，它是一種超硬物質，具有耐磨、而腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征．A可由化合物B經下列反應制得：

①B＋NH3C[C的化學式為Si(NH2)4]；②C經隔絕空氣高溫分解，得到A．

為探究B的組成，進行了下圖所示的轉化實驗，圖中G、F、H均為難溶于水的物質，且為白色粉末，圖中其化字母代表的均為中學化學常見的物質．

請回答下列問題：

(1)

寫出化合物B和化合物G的化學式________、________．

(2)

A可能所屬的晶體類型是________，在A晶體中，每個Si原子周圍結合的另一種原子的個數是________．

(3)

寫出反應②的離子方程式：________；

(4)

分析反應③，你能得出的結論是：________．(合理均計分)

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科目：高中化學 來源：2007年無錫市秋學期高三期末調研試卷化學－舊人教 題型：022

下圖是中學化學中常見物質的轉化關系圖．已知：

(a)B、C、F為單質，其余為化合物；

(b)A常溫下為無色液體；

(c)反應①②③均在高溫條件下進行，其中①③是化工生產中的重要反應．

請按要求填空：

(1)

G的電子式________；E的化學式________．

(2)

反應①的化學方程式________．

該反應在工業(yè)上的重要意義在于使固體燃料氣體化，這樣做的優(yōu)點是________，________．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

已知：A為四原子分子，且分子中共有22個電子；B、C為常見的氣態(tài)單質，由A分解所得B、C的物質的量之比為1：3；E常溫下呈液態(tài)；甲、乙為中學化學常見金屬單質，常溫下乙在H的濃溶液發(fā)生鈍化現象；G、I的溶液均呈堿性．一定條件下各物質間的轉化關系如圖：

（1）寫出單質C的電子式______．
（2）A極不穩(wěn)定，受撞擊發(fā)生分解放出大量的熱而爆炸；A的水溶液呈弱酸性．
①從焓變和熵變的角度分析，一定條件下能否由B、C自發(fā)生成A______；
②寫出Zn與A的水溶液反應的化學方程式______．
（3）反應④中每消耗1molF，轉移電子的物質的量為______；
反應⑥的離子方程式是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08黃岡中學二模）(15分)已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物，它們之間的關系如圖所示(部分產物略去)。

    (1) 若A和E為單質，組成A單質的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素。

             ① B屬于分子    非極性         (填“極性”或“非極性”)，B分子中各原子最外層   是     (填“是”或“否”)都滿足8電子結構；

             ② 向50 mL4 mol／L的NaOH溶液中通入1.12 L B(標準狀況)，

反應后溶液中溶質的物質的量之比為    Na2CO3 :NaOH =1:2              (填化學式和物質的量之比)；

       ③ 4 g A單質完全燃燒放出131.2 kJ的熱量，寫出表示A單質燃燒熱的熱化學方程式

                 C(s)+O2(g)= CO2(g)；△H=393.6kJ/mol                                        

    (2) 若A為第三周期中的元素所形成的氯化物。

             ① 寫出A溶液→B的離子方程式      Al3++4OH―=AlO2―＋2H2O                               ；

             ② 寫出A和B的溶液反應的離子方程式     Al3++3AlO2―＋6H2O=4Al(OH)3↓                           。

    (3) 若A為常見的金屬，在E的冷、濃溶液中，A有鈍化現象。已知：X為含有非極鍵的離子化合物，且1 mol X含有38 mol電子，向D溶液中加入與D等物質的量的X固體，恰好完全反應，寫出該反應的離子方程式     4Fe2++4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3＋O2↑＋8Na+                      。

 

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