(2分)已知元素電負(fù)性的差值大于1.7時(shí)，原子間形成離子鍵，小于1.7時(shí)，原子間形成共價(jià)鍵，請(qǐng)指出下列原子之間形成的化學(xué)鍵是離子鍵還是共價(jià)鍵。
Be（1.5）和F（4.0）：____________，Si（1.8）和Cl（3.0）：____________。

離子鍵    共價(jià)鍵

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A
Si
Si
  B
Na
Na
  C
P
P
   D
N
N

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
HNO3
HNO3
，堿性最強(qiáng)的是
NaOH
NaOH
．
（3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是
F
F
，電負(fù)性最大的元素是
F
F
．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)
高
高
（填“高“或“低“），原因
氨氣分子之間含有氫鍵
氨氣分子之間含有氫鍵

（5）E元素原子的核電荷數(shù)是
26
26
，E元素在周期表的第
四
四
周期，第
Ⅷ
Ⅷ
族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在
d
d
區(qū)．
（6）A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型是分別是
原子
原子
晶體、
離子
離子
晶體、
分子
分子
晶體
（7）畫(huà)出D的核外電子排布圖
，這樣排布遵循了
泡利
泡利
原理和
洪特
洪特
規(guī)則．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（分）已知元素的電負(fù)性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14

    種元素的電負(fù)性：   

 元素

  Al     

   B 

  Be

   C

   Cl

   F

   Li

電負(fù)性

 1.61 

  2.04

  1.57

  2.55

  3.16

  3.98

  0.98

 元素

  Mg

   N

  Na

   O

  P

  S

  Si

電負(fù)性

 1.31

  3.04

  0.93

  3.44

  2.19

  2.58

  1.90

   （1）根據(jù)上表給出數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是____________________

_______________________________________________________________________。

   （2）預(yù)測(cè)Br與I元素電負(fù)性的大小關(guān)系是__________________,電負(fù)性最小的元素在周

期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)

   （3）離子化合物和共價(jià)化合物之間沒(méi)有絕對(duì)的界限，習(xí)慣上把SrI2看作離子化合物，把

BaS看作共價(jià)化合物。（電負(fù)性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我們把兩成

鍵原子的電負(fù)性差值用△X表示，請(qǐng)找出用△X來(lái)判斷離子鍵或共價(jià)鍵的數(shù)值范圍：

即當(dāng)△X___________時(shí)一般為共價(jià)鍵，當(dāng)△X___________時(shí)一般為離子鍵。試判斷

AlBr3中化學(xué)鍵的類(lèi)型是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省上杭一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（16分。每空格2分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3＋離子M層3d軌道電子為半滿(mǎn)狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）寫(xiě)出A、B、C三種元素電負(fù)性由大到小的順序              。
（2）由A、B、C和氫四種元素組成的某種離子晶體，1mol該晶體含有配位鍵2mol，該晶體的化學(xué)式是                     。
（3）F和Mn（錳）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：預(yù)測(cè)a    b（填“大于”、“小于”、“等于”）
理由是                                             

元素
Mn
F
電離能
（）
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
a
b
（4）AC2分子中鍵和鍵數(shù)目比為           ；
AC2分子中A原子的雜化方式是              。
（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下：
 
熔點(diǎn)/K
沸點(diǎn)/K
標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2C2
272
423
以任意比互溶
H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是：
①熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異的主要原因                                      
②在水中的溶解度差異的主要原因                                  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分。每空格2分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3＋離子M層3d軌道電子為半滿(mǎn)狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）寫(xiě)出A、B、C三種元素電負(fù)性由大到小的順序               。

（2）由A、B、C和氫四種元素組成的某種離子晶體，1mol該晶體含有配位鍵2mol，該晶體的化學(xué)式是                      。

（3）F和Mn（錳）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：預(yù)測(cè)a     b（填“大于”、“小于”、“等于”）

理由是                                             

元素

Mn

F

電離能

（）

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

a

b

（4）AC2分子中鍵和鍵數(shù)目比為            ；

AC2分子中A原子的雜化方式是               。

（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下：

 

熔點(diǎn)/K

沸點(diǎn)/K

標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度

H2S

187

202

2.6

H2C2

272

423

以任意比互溶

H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是：

①熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異的主要原因                                      

②在水中的溶解度差異的主要原因                                  

 

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