Question

（2011?濰坊模擬）A、B、C、D和甲有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知物質(zhì)甲是短周期元素組成的鹽，且是某種消毒液的有效成分，沉淀D可溶于酸．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）組成A的元素在周期表中位于第

四

 周期第

Ⅷ

族．
（2）鑒定C中陽(yáng)離子（不考慮H+）的操作和現(xiàn)象是

取少量C溶液于試管中，滴入KSCN溶液，溶液顯紅色，說(shuō)明C中有Fe³⁺離子

．
（3）A轉(zhuǎn)化為B時(shí)會(huì)放出無(wú)色氣體E，在298K時(shí)1mol A完全反應(yīng)放出熱量QkJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

Fe（s）+2H⁺ （aq）=Fe²⁺（aq）+H₂（g）；△H=-QkJ/mol

．
（4）若A轉(zhuǎn)化為C時(shí)無(wú)氣體放出，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Fe+3H₂O₂+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O

．
（5）寫(xiě)出溶液C和溶液甲反應(yīng)的離子方程式：

Fe³⁺+3ClO^-+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3HClO

．

Answer 1

分析：物質(zhì)甲是短周期元素組成的鹽，且是某種消毒液的有效成分，甲為NaClO，單質(zhì)A與稀硫酸反應(yīng)生成B，A為金屬，B為硫酸鹽，單質(zhì)A與稀硫酸、過(guò)氧化氫反應(yīng)生成C，可知金屬A為變價(jià)金屬，故A為Fe，B為FeSO₄，C為Fe₂（SO₄）₃，F(xiàn)eSO₄溶液與次氯酸鈉溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)與水解反應(yīng)，生成Fe（OH）₃，F(xiàn)e₂（SO₄）₃溶液與次氯酸鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)，生成Fe（OH）₃，D為Fe（OH）₃，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系．

解答：解：物質(zhì)甲是短周期元素組成的鹽，且是某種消毒液的有效成分，甲為NaClO，單質(zhì)A與稀硫酸反應(yīng)生成B，A為金屬，B為硫酸鹽，單質(zhì)A與稀硫酸、過(guò)氧化氫反應(yīng)生成C，可知金屬A為變價(jià)金屬，故A為Fe，B為FeSO₄，C為Fe₂（SO₄）₃，F(xiàn)eSO₄溶液與次氯酸鈉溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)與水解反應(yīng)，生成Fe（OH）₃，F(xiàn)e₂（SO₄）₃溶液與次氯酸鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)，生成Fe（OH）₃，D為Fe（OH）₃，
（1）由上述分析可知，A為Fe，為26號(hào)元素，在周期表中位于第四周期第Ⅷ族；
故答案為：四、Ⅷ；
（2）C為Fe₂（SO₄）₃，檢驗(yàn)Fe³⁺方法是：取少量C溶液于試管中，滴入KSCN溶液，溶液顯紅色，說(shuō)明C中有Fe³⁺離子；
故答案為：取少量C溶液于試管中，滴入KSCN溶液，溶液顯紅色，說(shuō)明C中有Fe³⁺離子；
（3）在298K時(shí)1molFe與硫酸完全反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣，放出熱量QkJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Fe（s）+2H⁺ （aq）=Fe²⁺（aq）+H₂（g）；△H=-QkJ/mol；
故答案為：Fe（s）+2H⁺ （aq）=Fe²⁺（aq）+H₂（g）；△H=-QkJ/mol；
（4）鐵與稀硫酸、過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸鐵與水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+3H₂O₂+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O；
故答案為：2Fe+3H₂O₂+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O；
（5）Fe₂（SO₄）₃溶液與次氯酸鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe（OH）₃，反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+3ClO^-+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3HClO；
故答案為：Fe³⁺+3ClO^-+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3HClO．

點(diǎn)評(píng)：本題以無(wú)機(jī)框圖題的形式考查Fe、Cl等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和邏輯推理能力、化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)能力，
本題中甲是短周期元素組成的鹽且是某種消毒液的有效成分，單質(zhì)A與硫酸反應(yīng)特點(diǎn)為解題突破口，B到D是學(xué)生陌生知識(shí)，需要結(jié)合氧化還原反應(yīng)與鹽類水解知識(shí)進(jìn)行推理，對(duì)學(xué)生的邏輯推理能力提出較高要求，難度較大．