Question

15．FeCl₃在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺ K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺ K₂
…K₃．
①寫(xiě)出第三步水解的離子方程式：Fe（OH）₂⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺，該步水解平衡常數(shù)的表達(dá)式為K₃=$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Fe（OH{）_{2}}^{-}）}$．
②K₁和K₂的大小關(guān)系是，理由是K₁＞K₂，第一步水解會(huì)抑制第二步水解．

Answer 1

分析 ①FeCl₃在溶液中分三步水解：鐵離子逐個(gè)結(jié)合水電離出的氫氧根離子，促進(jìn)水電離平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)表達(dá)式中固體和純液體不寫(xiě)入；
②第一步水解顯示酸性會(huì)抑制第二步水解．

解答 解：①FeCl₃在溶液中分三步水解：鐵離子逐個(gè)結(jié)合水電離出的氫氧根離子，促進(jìn)水電離平衡正向進(jìn)行，
FeCl₃在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺ K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺ K₂
Fe（OH）₂⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺K₃．
平衡常數(shù)表達(dá)式中固體和純液體不寫(xiě)入；
第三步的平衡常數(shù)為：K₃=$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Fe（OH{）_{2}}^{-}）}$，
故答案為：Fe（OH）₂⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Fe（OH{）_{2}}^{-}）}$；
②第一步水解顯酸性，水解生成的氫離子會(huì)抑制第二步水解，K₁和K₂的大小關(guān)系是K₁＞K₂，
故答案為：K₁＞K₂，第一步水解會(huì)抑制第二步水解．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類(lèi)水解的原理分析，平衡常數(shù)書(shū)寫(xiě)，注意電離分步進(jìn)行時(shí)逐步減弱，題目較簡(jiǎn)單．