【題目】寫出以下反應的化學方程式：

（1）Na2O2與CO2反應：_______________

（2）加熱使NaHCO3分解：____________

（3）Al與NaOH溶液反應：______________

（4）Fe(OH)2長時間露置于空氣中：_____________

【答案】 2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3

【解析】（1）Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2；（2）加熱使NaHCO3分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O；（3）Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑；（4）Fe(OH)2長時間露置于空氣中與氧氣和水反應生成氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中，有關說法正確的是

A. 試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性

B. 試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性

C. 試管c中能產生白色沉淀，該沉淀的成分為BaSO3

D. 試管d中能產生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（酸堿中和滴定是利用中和反應，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實驗方法，其中溶液的pH變化是判斷滴定終點的依據(jù)．

實驗
序號

消耗0.1000molL﹣1的
鹽酸溶液的體積/mL

待測氫氧化鈉
溶液的體積/mL

1

29.02

25.00

2

28.01

25.00

3

27.99

25.00


（1）如圖所示A的pH范圍使用的指示劑是；
（2）用0.1000molL﹣1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復三次的實驗數(shù)據(jù)如表所示．則待測氫氧化鈉的物質的量濃度是molL﹣1 ． 在上述滴定過程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果將（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．
（3）下列關于上述中和滴定過程中的操作正確的是（填序號）
A.用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液
B.滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤洗
C.滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
D.錐形瓶中的待測液可用量筒量�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列化合物的名稱或結構簡式： ① 的名稱為 ．
② 的名稱為 ．
③ 的名稱為 ．
④2，5二甲基 2，4己二烯的結構簡式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，能用濃硫酸干燥的是

A.NH3B.SO3C.H2SD.SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖．下列說法正確的是（ ）
A.五種元素中，原子半徑最大的是W
B.Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強
C.Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應
D.Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用潔凈的鉑絲蘸取無色溶液,在無色燈焰上觀察時看到黃色火焰,則下列有關敘述正確的是（ ）

A. 用鉑絲做焰色反應實驗，每次做完后都需要用硫酸洗滌

B. 該溶液一定含有Na+,也可能含有K+

C. 該溶液不含Na+,可能含K+

D. 該溶液可能含Na+或K+中的一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量是溝通宏觀和微觀的橋梁，請回答下列問題。

（1）同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有NO和NO2氣體，則兩瓶氣體中，原子數(shù)之比是___，質量之比是___，密度之比是___分子數(shù)之比是___.

（2）下列所給出的幾組物質中：含有分子數(shù)最少的是___；含有原子數(shù)最多的是___；標準狀況下體積最小的是___.

①1gH2； ②2.408×1023個CH4； ③10.8gH2O； ④標準狀況下6.72LCO2.

（3）設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，如果x g某氣體含有的分子數(shù)是y，則z g該氣體在標準狀況下的體積是 _________________L（用含NA的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表所示。（ ）

t / min

0

2

4

6

V(O2) / mL

0

9.9

17.2

22.4

資料顯示，反應分兩步進行：
①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+
② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
反應過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是

A.0～6 min的平均反應速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
B.Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率
C.反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應
D.反應2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

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