Question

11．常溫下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，含A元素的有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖所示．根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． H₂A在水中的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-═H⁺+A^2-
• B． 當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
• C． 當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A）═c（A^2-）+2 c（OH^-）
• D． 等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

Answer 1

分析 A．圖中曲線I為H₂A，溶液中存在酸的分子，說(shuō)明為弱酸；
B．當(dāng)V（NaOH）=20時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要為NaHA，電離為主，溶液顯酸性；
C．根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；
D．等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，溶液主要為NaHA，電離為主，溶液顯酸性．

解答 解：A．圖中曲線I為H₂A，溶液中存在酸的分子，說(shuō)明為弱酸，則H₂A在水中的電離方程式是：H₂A?H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要為NaHA，HA^-電離大于水解，溶液顯酸性，則c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故B正確；
C．當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，溶液中電荷守恒為：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），物料守恒為：2c（Na⁺）=3c（HA^-）+3c（A^2-）+3c（H₂A），所以溶液中存在以下關(guān)系：2c（H⁺）+3c（H₂A）═c（A^2-）+2 c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，溶液主要為NaHA，電離為主，溶液顯酸性，溶液中的氫離子會(huì)抑制水的電離，所以溶液中水的電離程度比純水小，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確圖象中酸堿混合時(shí)溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖象進(jìn)行分析即可，題目難度中等．