Question

0.200 mol某短周期元素M的單質(zhì)與足量的鹽酸反應，在標準狀況下生成6.72 L氫氣。等量的M元素的單質(zhì)與足量的氧氣化合，可生成10.2 g M元素的最高價氧化物，M元素中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多一個。求M的核電荷數(shù)及在元素周期表中的位置。

Answer 1

M的核電荷數(shù)為13，它在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族

由題意的氫氣n =6.72L∕22.4L／mol=0.3mol
2M+2nHCl=2MCln+nH₂↑
2                                                    n
0.2             0.3
n=3……………(2分)
則氧化物的化學是為M₂O₃
設生成氧化物的物質(zhì)的量為x
4M+3O₂= 2M₂O₃
4mol     2mol
0.2mol    x
x="0.05mol" ……………(2分)
所以 M₂O₃的相對分子質(zhì)量為10.2／0.05=104
設M的相對原子質(zhì)量為a，
則a×2+16×3="104   " a=27
又因為中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多一個
設質(zhì)子數(shù)為Z,則Z+Z+1="27 " Z=13
所以M在周期表中的位置為：第三周期第ⅢA族……………（3分）
答：M的核電荷數(shù)為13，它在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族（1分）